نظرية برونستد-لوري: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
صيغ رياضية للمعادلات الكيميائية |
||
سطر 14:
وإذا أعطينا الحمض الرمز HA والقاعدة الرمز B فإنه يُمكن كتابة المُعادلة بالرموز على النحو التالي:
:<math>\mathrm{HA + B \ \rightleftharpoons \ A \cdots H \cdots B \rightleftharpoons \ HB^+ + A^-}</math>
استُخدمت علامة الاتزان (السهمين المُتعاكسين) في المُعادلة لأنّ التفاعل يُمكن أن يحدث بالاتجاهين الأمامي والعكسي، أي أنّ المواد المُتفاعلة قد تؤول إلى النواتج أو قد تؤول النواتج إلى المواد المُتفاعلة. يُمكن للحمض HA أن يفقد بروتوناً ليُكوّن قاعدةً مُرافقةً له A<sup>-</sup>. ويُمكن للقاعدة B أن تستقبل بروتوناً لتكوّن حمضاً مُرافقاً لها HB<sup>+</sup>. مُعظم تفاعلات الحموض مع القواعد تكون سريعةً وبالتالي تكون المواد الداخلة في التفاعل عادةً في حالة [[توازن ديناميكي|اتزان ديناميكي]] مع بعضها البعض.<ref>{{cite book|last1=Lew|first1=Kristi|title=Acids and Bases|date=2009|publisher=Infobase Publishing,|isbn=9780791097830|url=http://books.google.co.uk/books/about/Acids_and_Bases.html?id=QHrzG6CaVIwC}}</ref>
| |||