نظرية برونستد-لوري: الفرق بين النسختين

في نفس العام الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما اقترح العالم الأمريكي [[جيلبرت نيوتن لويس]] نظريةً بديلةً لتفاعلات الحموض مع القواعد. تعتمد [[حمض وقلوي لويس|نظرية لويس]] على التركيب الإلكتروني، حيث تُعرف القاعدة حسب مفهوم لويس على أنها مُركب له القُدرة على منح زوج من ال[[الإلكترونات]] إلى حمض لويس، وهو المُركب القادر على استقبال زوج من الإلكترونات.<ref>Miessler, G. L., Tarr, D. A., (1991) "''Inorganic Chemistry''" 2nd ed. Pearson Prentice-Hall pp. 170–172</ref><ref name=review1940>{{Cite journal|title=Systems of Acids and Bases|last=Hall|first=Norris F.|journal=Journal of Chemical Education|date=March 1940|volume=17|issue=3|doi=10.1021/ed017p124|pages=124–128|bibcode = 1940JChEd..17..124H }}</ref> أي أنّ اقتراح لويس يُعطي تفسيراً لنظرية برونستد - لوري من حيث التركيب الإلكتروني.

كتب لويس في وقت لاحق يقول: (إنّ حصر مجموعة الحموض بتلك المواد المُحتوية على ال[[هيدروجين]] يُؤثر بشكل كبير على فهمنا المنهجيّ [[كيمياء|للكيمياء]] تماماً كحصر مًصطلح [[مؤكسد|العامل المؤكسد]] بالمواد المُحتوية على ال[[أكسجين]]).<ref name=review1940/> يتفاعل الحمض A والقاعدة B حسب نظرية لويس لتكوين [[ناتج إضافة|ناتج الإضافة]] AB. ويُستخدم [[زوج إلكترون|زوج الإلكترونات]] في هذا التفاعل لتكوين [[رابطة تناسقية]] بين A و B. مثالٌ على ذلك تكوّن ناتج الإضافة H₃N-BF₃ من ال[[أمونيا]] (NH₃) و[[ثلاثي فلوريد البورون]] (BF₃)،<ref name="كيم" /> علماً بأنّ هذا التفاعل لا يُمكن أن يحدث في المحاليل المائي لأنّ ثلاثي فلوريد البوربون يتفاعل بشدة مع الماء في تفاعل ال[[حلمهة]].<ref>[http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=266/ LABORATORY CHEMICAL SAFETY SUMMARY: BORON TRIFLUORIDE]</ref>