نظرية برونستد-لوري: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
|||
سطر 72:
هناك تفاعلات بين [[أكسيد|أكاسيد]] مُعيّنة في المحاليل غير المائية لا يُمكن تفسيرها على أساس نظرية برونستد - لوري. فعلى سبيل المثال التفاعل:
: 2MgO + SiO<sub>2</sub> → Mg<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>
لا يدخل في نطاق تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد. ومع ذلك فإنّ MgO قاعديّ بينما SiO<sub>2</sub> حمضيّ طبقاً لبرونستد - لوري، إذ يتبين ذلك عند خلطهما في الماء. مع العلم أنّ نظرية لوكس - فلود تُعرف الحموض على أنها مواد مُستقبلة لأيون الأكسجين (O<sup>2-</sup>) في حين أنّ القواعد هي مواد مانحة لأيون الأكسجين.<ref name=drago>{{Cite journal|title=The Synthesis of Oxyhalides Utilizing Fused-Salt Media|first=Russel S.|last=Drago|author2=Whitten, Kenneth W.|journal=[[Inorg. Chem.]]|year=1966|volume=5|issue=4|pages=677–682|doi=10.1021/ic50038a038}}</ref>
: 2H<sup>+</sup> + MgO → Mg<sup>2+</sup> + 2H<sub>2</sub>O
: SiO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → SiO<sub>4</sub><sup>4−</sup> + 4H<sup>+</sup> ≡ Si(OH)<sub>4</sub>
==المراجع==
| |||