ويكيبيديا

مبدأ أوفباو: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
اضافة لشريط البوابات : كيمياء + فيزياء (112818)
SHBot (نقاش | مساهمات)
1٬140٬659 edits
ط تهذيب، وتنسيق ويكي.. باستخدام أوب
سطر 1:
'''مبدأ أوفباو''' (عن الألمانية: Aufbau والمقصود بها "البنية" أو "البناء "، وبالإنجليزية: configuration) يتعلق بتتابع شغل مدارات [[ذرة| الذرة ]] أو [[ أيون ]] بإلكترونات . وهذا المبدأ ينص على أن كل إلكترون مضاف إلى الذرة يشغل المدار الأقل طاقه أولا قبل شغل المدارات ([[مستوى طاقة]] ) ذات الطاقات الأعلى ، أي يشغل المدار 1s قبل 2s في الذرة ، والمدار 2s قبل 2p وهكذا، وذلك طبقاً [[مبدأ استبعاد باولي|لمبدأ استبعاد باولي]]. علاوة على ذلك يتحدد عدد الإلكترونات التي تشغل مدارا معيناً حسب [[قاعدة هوند]]، وذلك أنه في حال كان للمدارات الطاقة نفسها، فإن الإلكترونات تملأ المدارات الشاغرة المتوفرة بالأول قبل أن تقوم بالازدواج.
 
== توزيع الإلكترونات في الذرة==
[[ملف: Energienivieau.svg|thumb|left| 300px|مستويات الطاقة في الذرة : الحالة العامة (أنظر [[مخطط عبارات]]).]]
 
 
يعتمد توزيع الإلكترونات في الذرة على مجموع العددين الكموميين n+l . و طبقا للمبدأ تنشغل المدارات ذات القيمة الصغيرة n أولا . كما تملأ المدارات ذات القيمة n+l الصغيرة أولا ثم يتبعها شغل المدارات ذات قيمة أكبر .
* <math>n</math>: [[عدد كم رئيسي ]]
* <math>l</math>: [[عدد كم ثانوي]]
 
* وفي حالة وجود عدة قيم <math>n+l</math> متساوية , سيشغل المدار ذو القيمة الصغيرة أولا.<ref>{{cite book |author=Weinhold, Frank; Landis, Clark R. |title=Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective |location=Cambridge |publisher=Cambridge University Press |year=2005 |pages=715–16 |isbn=0-521-83128-8}}</ref>
<ref>{{cite journal |last=Scerri |first=Eric R. |title=How Good is the Quantum Mechanical Explanation of the Periodic System? |journal=[[Journal of Chemical Education|J. Chem. Ed.]] |volume=75 |issue=11 |pages=1384–85 |year=1998 |url= http://www.chem.ucla.edu/dept/Faculty/scerri/pdf/How_Good_is.pdf |doi=10.1021/ed075p1384 |bibcode=1998JChEd..75.1384S }}</ref>
وقد تبين هذا الترتيب في الذرات عن طريق [[مطيافية|المطيافية ]] حيث تبين خطوط الطيف المنبعثة عند انتقال إلكترون من [[مستوى طاقة]] عالي إلى مستوى طاقة منخفض في أحد العناصر .
<ref>{{cite journal | last = Scerri | first = Eric R. | title = How Good Is the Quantum Mechanical Explanation of the Periodic System? | journal = Journal of Chemical Education | volume = 75 | issue = 11 | pages = 1384–85 | year = 1998 | url= http://www.chem.ucla.edu/dept/Faculty/scerri/pdf/How_Good_is.pdf | doi = 10.1021/ed075p1384}}</ref>
بناء على ذلك تنشغل مدارات الذرات بالإلكترونات طبقا للتتابع التالي (من اليسار إلى اليمين):
السطر 17 ⟵ 16:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
 
تسمى تلك المنظومة المعتمدة على طاقة الإلكترونات في الذرة "بمنظومة ماديلونغ" ، وذلك نسبة إلى العالم [[إرفين ماديلونغ]]، وهو العالم الفيزيائي الذي أكتشف تلك القاعدة ، وهي تنطبق على الذرات المتعادلة كهربائيا (أي ليست متأينة) والموجودة في [[حالة قاعية |حالتها القاعية ]] للطاقة (أي ليست مثارة).
 
==اقرأ أيضا==
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/مبدأ_أوفباو»