كلوريد: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
اضافة لشريط البوابات : كيمياء |
لا ملخص تعديل |
||
سطر 59:
=== التآكل ===
وجود الكلوريدات، على سبيل المثال في مياه البحر، يفاقم بشكل ملحوظ [[تآكل ائتكالي|التآكل الائتكالي]] لمعظم المعادن (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ والمواد عالية الخليطة) من خلال تعزيز تكوين ونمو النقر خلال عملية ذاتية التحفيز.
:[[صورة:Halit-Kristalle.jpg|تصغير|يسار|220px|بلورات كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، والتي هي - على غرار معظم أملاح كلوريد - عديمة اللون وذَوّابة في الماء.]]
:[[صورة:NaCl polyhedra.png|تصغير|يسار|220px|بنية كلوريد الصوديوم البلورية، والتي تكشف عن اتجاه أيونات الكلوريد (الكُرات الخضراء)<!--على الرغم من أن كلا الكرتين متساويتين في مقدار الشحنة --> أن تتشابك بعدة كاتيونات (أو أيونات موجبة).]]
== تفاعلات الكلوريد ==
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة ال[[كلور - قلوي]]، هى عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة {{إنج|oxyanions}} أخرى تشمل الهيبوكلوريت ('''{{نص لاتيني|ClO<sup>−</sup>}}'''، العنصر النشط في [[تبييض|مُبيّضات الكلور]])، و[[ثاني أكسيد الكلور]] ('''{{نص لاتيني|ClO<sub>2</sub>}}''')،و ال[[كلورات]] ('''{{نص لاتيني|ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>}}''')، و ال[[بيركلورات]] ('''{{نص لاتيني|ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>}}''').
السطر 67 ⟵ 69:
أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى بواسطة تبادل الأنيونات (الشرسبات)، وغالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أى محلول بواسطة تكوينه لراسب [[كلوريد الفضة]] اللا ذَوَّاب وذلك عند معالجته بأيونات الفضة:
:{{نص لاتيني| Cl<sup>−</sup> + Ag<sup>+</sup> → AgCl}}
== أمثلة للكلوريد ==
أقرب مثال للكوريد في حياتنا هو ملح الطعام، و اسمه العلمي هو [[كلوريد الصوديوم]] ذو [[صيغة كيميائية|الصيغة الكيميائية]] NaCl. يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في ال[[خواص الماء|ماء]] إلى أيونات صوديوم {{نص لاتيني|Na <sup>+</sup>}} و كلوريد {{نص لاتيني|Cl<sup>−</sup>}}. أملاح الكلوريد الأخري مثل [[كلوريد الكالسيوم]] و[[كلوريد المغنيسيوم]]، [[كلوريد البوتاسيوم]] لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت. <ref>Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.</ref> أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية {{نص لاتيني|CaCl<sub>2</sub>}} فهو عبارة عن ملح يتم تسويقه في شكل [[مادة حبيبية|حُبَيبَات]] أو كُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع ك[[مزيل جليد|مزيل للجليد]] (أو مانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض [[نقطة الانصهار|درجة التجمد]] أو درجة البلورة عند إستعماله على الجليد.<ref>"Common Salts." Test Page for Apache Installation. Web. 22 Mar. 2011. <http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/saltcom.html>.</ref>
من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا [[ثلاثي كلوريد الفوسفور]] و[[خماسي كلوريد الفوسفور]]، و[[كلوريد الثايونيل]]، وهي كلها [[كاشف كيميائي|كواشف]] تكلور تفاعلية يتم استخدامها في ال[[مختبر|مختبرات]].
== مراجع ==
{{مراجع}}
| |||