تناضح: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
لا ملخص تعديل وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 105:
شرط الوصول غإلى حالة التوازن في الظاهرة الأزموزية يعتمد على أن تكون الكمونات الكيميائية للمادة التي تعبر الغشاء (وهي تكون في الغالب السائل المذيب) تكون كموناتها على الناحيتين متساوية. وطالما كان في النظام اختلاف في الكمونين فسوف تنتقل جسيمات للمادة في اتجاه الكمون المنخفض .
== الضغط الأسموزي للمحاليل
لا ينطبق [[قانون فان هوف]] عل المحاليل
:<math>\mbox{d}G = V \cdot \mbox{d}p - S \cdot \mbox{d}T + \sum^N_{i=0} \mu_i \cdot \mbox{d}n_i = 0</math>
وبافتراض أن العملية تتم في [[درجة حرارة]]
:<math>0 = V \cdot \mbox{d}p + \sum^N_{i=0} \mu_i \cdot \mbox{d}n_i</math>
وعندما يكون الضغط المحيط متساويا يبلغ التغير في [[الضغط الأموزي]] :
:<math> \mbox{d}\Pi = - \frac{\sum^N_{i=0} \mu_i \cdot \mbox{d} c_i}{V} </math>
أي أن [[الضغط الأزموزي]] <math>\Pi</math> ينتج من [[تركيز|التركيزات المولية]] <math>c_i</math>
الناشئة عن تغير جميع [[كمون كيميائي|الكمونات الكيميائية]] <math>\mu</math>. وقد أخدت في هذه المعادلة تأثيرات الخلط في الاعتبار. وفي أغلب الأحوال نهمل تلك التأثيرات التي تحدث بين المواد الذائبة بعضها البعض وكذلك تركيز السائل المذيب:
سطر 128:
:<math>\Pi \approx -\frac{RT}{V} \cdot \sum^{N}_{i=1} \Delta c_i</math>
ولكن يجب ملاحظة أن هذا التقريب يؤدي عند التركيزات العالية إلى أخطاء قد تصل إلى 50 %
يُسمى [[الضغط الأزموزي]] السالب الإشارة أحيانا «الجهد الأزموزي» ويرمز له بالرمز <math>\psi_o</math>.
== الضغط الأزموزي في الكائنات الحية ==
| |||