كيمياء حرارية: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تنسيق أولي |
|||
سطر 1:
[[ملف:Ice-calorimeter.jpg|250px|يسار|thumb|أول مسعر ثلجي]]
'''
تعتمد قوانين الكيمياء الحرارية على قانونين: <ref>{{cite book | author=Perrot, Pierre | title=A to Z of Thermodynamics | publisher=Oxford University Press | year=1998 | id=ISBN 0-19-856552-6}}</ref> # قانون لافوازييه ولابلاس (1782): تبادل الحرارة المصاحب للتحول يساوي عكس تبادل الحرارة المصاحب للتحول في الجهة المعاكسة.
# قانون هيس (1840): تبادل الحرارة المصاحب للتحول هو نفسه إذا ما حدث في عملية واحدة أو في عدة خطوات
يعد مؤسس الكمياء الحرارية العالم [[مارسلين برثلوت]] والذي قام سنة [[1881]] بتجربة قياس القيمة الحرارية للوقود، تطورت بعد ذلك بشكل كبير في القرن 20، ساعد تطبيق '''[[القانون الثاني في الترموديناميك|المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية]]''' على المجموعات الكميائية إلى توقع منحى التفاعل، وتحديد حالة التكافؤ الكميائي ومنه [[مردود التفاعل الكميائي|المردود]]، الامر الذي ساهم في تهيئة المجموعة قبل شروعها في التفاعل.▼
== تعاريف ==▼
▲<blockquote>في المقال [[الحرارة]] هي [[كمية الحرارة|كمية الطاقة الحرارية]] و<nowiki/>[[درجة الحرارة]] هي مقدار تغير سخونة الجسم أو برودته، وكلا المصطلحان مختلفان يرجى مراجعتهما لمعرفة الفرق بينهما.<!-- هذه ملاحظة ولكنني لا أعرف كي أضعها في قالب لتنبيه القاريء لها. --></blockquote><nowiki/>
* نقول عن تفاعل ما يقوم بتوليد كمية من الحرارة على أنه ''[[التفاعلات الناشرة للحرارة|ناشر للحرارة]]''
* نقول عن تفاعل ما يقوم بإمتصاص كمية من الحرارة على أنه ''ماص للحرارة''
* نقول عن تفاعل لا يمتص ولا يولد كمية حرارية على أنه ''محايد حراريا''
يتم قياس كمية الحرارة داخل '''[[المسعر]]'''، سواء تحت ضغط تابث، أو حجم ثابت (في هذه الحالة [[القنبلة المسعرية]])
▲يعد مؤسس الكمياء الحرارية العالم [[مارسلين برثلوت]] والذي قام سنة [[1881]] بتجربة قياس القيمة الحرارية للوقود، تطورت بعد ذلك بشكل كبير في القرن 20، ساعد تطبيق '''[[القانون الثاني في الترموديناميك|المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية]]''' على المجموعات الكميائية إلى توقع منحى التفاعل، وتحديد حالة التكافؤ الكميائي ومنه [[مردود التفاعل الكميائي|المردود]]، الامر الذي ساهم في تهيئة المجموعة قبل شروعها في التفاعل.
▲== تعاريف ==
=== كمية حرارة تفاعل ===
| |||