قانون هس: الفرق بين النسختين

تعتمد العديد من الحسابات الكيميائية على قانون وضعه العالم [[ألمانيا|الألماني]] ''' هس '' عام1838عام 1840. وينص هذا القانون على أن قيمة حرارة التفاعل (التغير في المحتوى الحراري ، أو التغير في [[انثالبي قياسي للتكوين|الإنثالبي القياسي لتكوين مركب]]) لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات. وهذا يعني أن [[انثالبي قياسي للتكوين|حرارة التفاعل]] تعتمد فقط على خواص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل ، أي على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل ولا تتأثر بالطريق الذي يسلكه التفاعل.