أحماض وقواعد لويس: الفرق بين النسختين

'''أحماض وقواعد لويس''' يعرف حسب [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] بأنه "الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون متقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الالكتروني المقدم من قاعدة لويس".<ref>http://goldbook.iupac.org/L03508.html</ref> على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع ال[[أمونيا]] يعطي [[ناتج إضافة]] Me₃BNH₃. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقاعدة لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H⁺ حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH^- و NH₃ قاعدة لويس، حيث باستطاعتهما تقبل المزدوج الحر.