ثابت تفكك الحمض: الفرق بين النسختين

تم إزالة 1 بايت ، ‏ قبل 7 سنوات
ط
ط (استرجاع تعديلات 1339861mzb (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة 197.41.133.153)
وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول
:<math>\mathrm{p}K_\mathrm{a} = -\lg \left(K_\mathrm{a} \cdot 1 \mathrm{\frac {l}{mol}} \right) = -\lg \left(\frac{c(\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+) \cdot c(\mathrm{A}^-)}{c(\mathrm{HA})} \cdot 1 \mathrm{\frac{l}{mol}} \right)</math>
 
فكلما صغرت قيمة KpK<sub>a</sub>p كلما زادت قوة الحمض. فمثلا يتميز [[حمض النتريك]] (HNO<sub>3</sub>
بدرجة [[تفكك]] تصل إلى 96% عندما يكون [[تركيز|تركيزه]] 1 [[مول]]/[[لتر]] ويكون ثابت الحمض pK<sub>a</sub> = -1,.32 ، و[[حمض الخليك]] (وهو يعتبر من الأحماض الضعيفة) نسبة تفككه 4و04.0 % عند التركيز 1 مول/لتر وتكون pK<sub>a</sub> مساوية 4,.75.
 
بالنسبة للماء عند 25 [[درجة مئوية]] يوجد في 1 [[لتر]] عدد من الجزيئات تعادل 10<sup>−7</sup> [[مول]] تكون [[تفكك|مفككة]] ، ويبلغ ثابتها الحمضي pK<sub>a</sub> = 15,74.