ويكيبيديا

كلوريد الألومنيوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط وصلة داخلية
ط توحيد نسق
سطر 5:
| ImageFile1 = Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
| ImageSize =
| OtherNames = ثلاثي كلوريد الألمنيومالألومنيوم <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = كلوريد الألمنيومالألومنيوم III <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7446-70-0 <!--(بلاماء)
سطر 57:
'''كلوريد الألومنيوم''' هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة AlCl<sub>3</sub>، ويتواجد على شكلين، إما خالي من الماء (شكل [[لامائي]])، أو مرتبط مع ست جزيئات من [[ماء التبلور|الماء]]؛ '''سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم''' AlCl<sub>3</sub>'''.'''6H<sub>2</sub>O. يعد كلوريد الألومنيوم من [[حمض لويس|حموض لويس]] القوية.
 
== كلوريد الألمنيومالألومنيوم اللامائي ==
=== الخواص ===
يكون كلوريد الالمنيوم اللامائي في شكله النقي على شكل [[بلورة|بلورات]] عديمة اللون، إلا أنها تصبح صفراء بوجود آثار من [[كلوريد حديد|كلوريد الحديد]]، وتتميز هذه البلورات أنها شغوفة للرطوبة بحيث أنها ''تدخن'' بوجود هواء رطب.
يتفاعل كلوريد الألمنيومالألومنيوم اللامائي بشكل عنيف مع ال[[ماء]]، حيث يتشكل لدينا محلول من كلوريد الألمنيومالألومنيوم المائي '''سداسي هيدرات كلوريد الألمنيومالألومنيوم'''، والذي بدوره [[حلمهة|يتحلمه]] إلى [[هيدروكسيد ألمنيومألومنيوم|هيدروكسيد الألمنيومالألومنيوم]] الذي يترسب من المحلول.
لا يمكننا الحصول مرة أخرى على كلوريد الألمنيومالألومنيوم اللامائي بإجراء عملية [[تبخير]] للمحلول المائي، لأن عملية الحلمهة مفضلة في هذه الحالة حيث يتحرر [[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]] مع ترسب هيدروكسيد الألمنيومالألومنيوم.
يمكن التخلص من ترسب هيدروكسيد الألمنيومالألومنيوم في محاليل كلوريد الألمنيومالألومنيوم المائية بإضافة زيادة من [[حمض كلور الماء]].
ينحل كلوريد الألمنيومالألومنيوم اللامائي ب[[إيثانول|الإيثانول]] و[[ثنائي إيثيل إيثر|ثنائي إيثيل الإيثر]].
محاليل كلوريد الألمنيومالألومنيوم المائية ناقلة [[تيار كهربائي|للتيار الكهربائي]]، إلا أن مصهوره غير ناقل له بسبب تشكل جزيئات ديمير عازلة للتيار الكهربائي.
 
=== التحضير ===
يحضر كلوريد الألمنيومالألومنيوم اللامائي من تسخين معدن [[ألمنيومألومنيوم|الألمنيومالألومنيوم]] في تيار جاف من غاز [[كلور|الكلور]] أو [[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]]
 
<center>2Al + 3Cl<sub>2</sub> → 2AlCl<sub>3</sub>
سطر 73:
 
=== الاستخدامات ===
* بما أن كلوريد الألمنيومالألومنيوم اللامائي حمض لويس قوي، لذلك يشكل [[ناتج ضم|نواتج ضم]] (adducts) مع العديد من [[أساس|الأسس]] العضوية واللاعضوية، لذلك يعتمد على فعله [[حفاز|الحفزي]] في الكثير من تفاعلات التحضير [[عضوي|العضوية]]، مثل [[تفاعل فريدل كرافت]] لتحضير [[بنزوفينون|البنزوفينون]]، وفي العديد من العمليات التقنية، مثل [[بلمرة|البلمرة]] و[[تكسير حفزي|التكسير الحفزي]] [[زيت معدني|للزيوت المعدنية]].
* يستخدم لتحضير مركبات الألمنيومالألومنيوم الأخرى.
* محاليله المائية تستخدم لل[[تعويم]]
* يستخدم في [[مستحضرات تجميل|مستحضرات التجميل]] كمادة [[مزيل عرق|مزيلة للعرق]].
* يستخدم في الصناعة ك[[مادة كاشطة]].
 
== سداسي هيدرات كلوريد الألمنيومالألومنيوم ==
=== الخواص ===
يكون على شكل [[بلورة|بلورات]] عديمة اللون، وتتسيل بسهولة. ينحل بشكل جيد في الماء، وتفاعلاته فيه حمضية، كما ينحل بشكل جيد أيضاً ب[[إيثانول|الإيثانول]].
=== التحضير ===
يحضر سداسي هيدرات كلوريد الألمنيومالألومنيوم من تفاعل [[ألمنيومألومنيوم|الألمنيومالألومنيوم]] مع [[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]] بوجود الماء، حيث يتم الحصول على البلورات بتسخين المحلول الحمضي.
=== الاستخدامات ===
يستخدم سداسي هيدرات كلوريد الألمنيومالألومنيوم في معالجة المياه (التعويم)، كما يستعمل على نطاق أضيق في الطب ومستحضرات التجميل كمادة مقلصة للأنسجة (Astringent).
== المصادر ==
{{مراجع}}
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/كلوريد_الألومنيوم»