كلوريد: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تدقيق إملائي يستهدف حروف الجر (المزيد) |
ط تدقيق إملائي يستهدف التاء المربوطة (المزيد) |
||
سطر 60:
وجود الكلوريدات، على سبيل المثال في مياه البحر، يفاقم بشكل ملحوظ [[تآكل ائتكالي|التآكل الائتكالي]] لمعظم المعادن (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ والمواد عالية الخليطة) من خلال تعزيز تكوين ونمو النقر خلال عملية ذاتية التحفيز.
== تفاعلات الكلوريد ==
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة
من حيث خصائص التفاعلات الحمض- قلوية، الكلوريد هو [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] ضعيفة جدا كما يتبين من القيمة السالبة ل[[ثابت تفكك الحمض|ثابت التفكك الحمضي]] (2- > pKa) ل[[حمض الهيدروكلوريك]] . الكلوريد يمكن برتنتة ([[إضافة بروتون]] {{نص لاتيني|H<sup>+</sup>}} له) بواسطة الأحماض القوية، مثل [[حمض الكبريتيك]]:
| |||