غاز مثالي: الفرق بين النسختين

 

للغاز المثالي شروط وهي على النحو التالي:

* حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض.

* التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة. بالإنجليزية (collision involving gas molecules are totally elastic)

طبعا هذه الفرضيات تتحقق في ظروف محددة وذلك للاقتراب قدر الإمكان لوضع قانون يحكم متغيرات الغاز (الضغط والحجم ودرجة الحرارة).

 

 

أو معادلة الحالة الحرارية لغاز مثالي وهي تصف غازا مثاليا وسلوكه عند تغير درجة الحرارة مثلا. وقد شكلت تلك المعادلة كنتيجة لنتائج تجارب عديدة ([[قوانين الغازات]]).ثم استطاع [[لودفيغ بولتزمان]] عن طريق حساب الاحتمالات ([[ديناميكا حرارية|ترموديناميكا إحصائية]] ) تفسير سلوك الغاز عل أساس بنية جسيمات الغاز .

 

:<math> R_s </math> تسمى "ثابت الغاز النوعي".

 

 

 

 

على وجه العموم ، يكفي معرفة واحدة من المعادلات أعلاه في كونها المعادلة العامة للغازات ، مثل :

وفيها :

: p [[الضغط]]

 

{{مراجع}}

{{بذرة علوم}}

 

[[تصنيف:غاز مثالي]]