قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين

==النتائج==

تنتج عن نظرية القطبية الكيميائية ظواهر عديدة، فهي تفسر مثلا سبب قدرة بعض الحشرات أن تطفو على سطح الماء، وتفسر سبب تجمد المسطحات المائية من السطح ثم إلى الأسفل. {{مرجع|{{يوتيوب|ASLUY2U1M-8|How polarity makes water behave strangely - Christina Kleinberg}}}} فقطبية جزيئات [[الماء]] تجعل لها خواص ذات أهمية.

==النظرية==

عندما تترابط [[ذرة|ذرتين]] فقد ينجم هذا الترابط عن رابطة لا يكون تقاسم الإلكترونات بشكل متوازن بين الذرتين. حيث تجذب إحدى الذريتن السحابة الإلكترونية باتجاها أكثر من الأخرى ويطلق ذلك اسم الكهرسلبية. وبالتالي عدم توازن توزع الإلكترونات ضمن الروابط يؤدي إلى كهربائية [[ثنائي قطب|قطبية]] وبالتالي يمكن يمكن أن ينقسم إلى شوارد موجبة أو سالبة وترمز الشوارد الموجبة بـ '''δ+''' في حين السالبة '''δ−''' وكان أول من أدخل هذا الترميز [[كريستوفر إينغولد]] وزوجته في سنة 1962.<ref>''The Origin of the "Delta" Symbol for Fractional Charges'' Jensen, William B. J. Chem. Educ. 2009, 86, 545. [http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2009/May/abs545.html Link]</ref>