بلمرة: الفرق بين النسختين

<br>

== مقدمة ==

هناك عدة آليات لتفاعل الكوثرة في المركبات الكيميائية تتفاوت في تعقيدها بسبب وجود [[مجموعة وظيفية|المجموعات الوظيفية]] في المركبات المتفاعلة<ref name="clayden_organic">Clayden, J., Greeves, N. ''et al.'' (2000), p1450-1466</ref> وتأثيرات [[إعاقة فراغية|الإعاقة الفراغية]] التي تشرحها [[نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ]] [[w:VSEPR Theory|VSEPR Theory]]. تفاعلات الكوثرة التي تعطي سلاسل خطية مستقيمة ([[ألكين|ألكينات]]) هي تفاعلات [[جذور حرة]] بسيطة نسبيا، هذه الألكينات تكون مستقرة بسبب [[رابطة كيميائية|رابطة]] <math>\sigma</math> بين ذرات الكربون في المكوثر. وعلى العكس، فإن التفاعلات التي تشمل استبدال عند ذرة الكربون تتطلب [[اصطناع كيميائي|اصطناعا]] معقدا بسبب الطريقة التي تتكوثر فيها الجزيئات المتفاعلة<ref name="clayden_organic" />.

 

المواحيد الأخرى، مثل [[فورمالدهيد]] المائية أو الألدهيدات البسيطة، يمكن أن تبلمر نفسها عند درجات حرارة منخفضة تماماً (- 80 °م) لتشكل [[مثلوث]] ([[ثلاثي وحدات]])، الجزيئات تتكون من 3 [[موحود|مواحيد]] يمكن أن تتحلَّق (cyclize) لتشكل بنية حلقية، أو تخضع لتفاعلات أخرى لتشكل [[رباعي وحدات]] (Tetramer)، أو مركبات من 4 جزيئات مواحيد.

 

 

يمكن للكوثرة غير المعتدلة والتي تتواصل بمعدلات سريعة أن تكون خطرة جدا. تسمى هذه الظاهرة [[بلمرة خطرة|بالبلمرة الخطرة]] (Hazardous polymerization) ويمكن أن تسبب حرائقا وانفجارات.