محلول قياسي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط (-<references /> +{{مراجع}}) بوت: استبدال تلقائي للنص; تغييرات تجميلية |
تحديث،وصلات داخلية |
||
سطر 1:
'''المحلول القياسي ''' {{إنج|Standard solution}}هو [[محلول|المحلول]] الذي يحوي [[حجم]] معين منه على [[وزن|وزن معلوم]] من [[مادة|المادة المذابة]] او بمعنى اخر '''المحلول القياسى''' هو محلول معلوم التركيز : محضر بإذابة [[وزن]] معلوم من المادة المراد قياسها في حجم معلوم من الماء المقطر.<ref>http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/a/standardsoln.htm</ref> وهكذا تكون المحاليل ذات درجة [[تركيز]] معلومة ودقيقة ▼
▲'''المحلول القياسي ''' {{إنج|Standard solution}}هو [[محلول|المحلول]] الذي يحوي [[حجم]] معين منه على [[وزن|وزن معلوم]] من [[مادة|المادة المذابة]] او بمعنى اخر '''المحلول القياسى''' هو [[محلول]] معلوم
'''مثال :''' المحلول القياسى للجلوكوز مكون من 100 مجرام من الجلكوز البودر مزابة في 100مل من الماء المقطر .▼
</ref>
▲'''مثال :'''
▲وللمحلول القياسى دور مهم وحيوى في اجراء الاختبار حيث أنه يعطى قراءة شبه ثابتة كل مرة لقياس مادة معينة بالمعمل . وهذا بالتالى يطمئن على سلامة المحاليل التي نعمل بها و أن الامور تسير بصورة طبيعية .
== المادة القياسية الأولية ==
هي [[مادة]] موزونة, يمكن تحضير [[محلول]] مضبوط منها معلوم
من خلال التجارب توضح أن هنالك قليل من
=== شروط المادة القياسية الأولية ===
1- ذات تركيبة معروف ويسهل الحصول عليها بدرجة عالية من
2- أن تكون
3- يجب أن تكون
4- يجب أن يكون وزنها المكافئ كبير حتى تصبح أخطاء
5- أن يكون
6- يجب أن لايكون [[محلول]] [[مادة|المادة القياسية الأولية]] ملوناً قبل أو بعد انتهاء عملية المعايرة منعاً لتداخل لونها مع لون الدليل المستعمل لإيجاد نقطة انتهاء التفاعل .
7- يجب ألا تتأثر
<ref>المصدر : http://forum.arabsbook.com/threads/%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AD%D9%84%D9%88%D9%84-%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%8A%D8%A7%D8%B3%D9%8A-%D9%88-%D8%B4%D8%B1%D9%88%D8%B7-%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%A7%D8%AF%D8%A9-%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%8A%D8%A7%D8%B3%D9%8A%D8%A9-%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%88%D9%84%D9%8A%D8%A9.48769/#ixzz2I2vkUpB4</ref>
السطر 29 ⟵ 30:
المحلول القياسي هو محلول معلوم التركيز بدقة متناهية و لهذا يجب العمل بدقة أثناء تحضير المحاليل القياسية لأنها ستستخدم لاحقا لتحديد تراكيز المواد المجهولة ( أو العينات ) .
توجد طريقتان لتحضير المحاليل القياسية و ذلك وفقا لطبيعة المركب الكيميائي المستخدم في التحضير كما سنرى .
=== أ – الطريقة المباشرة ===
و طريقة التحضير تتلخص بما يلي :
* تجفف المادة الثابتة لطرد آثار
* و [[عملية]]
* بعدها تحل
يمكننا تحضير العديد من المواد بالطريقة المباشرة مثل حمض الأكساليك ، بيكربونات الصوديوم أو البوتاسيوم ، كلوريد الصوديوم أو البوتاسيوم ، كربونات الصوديوم أو البوتاسيوم ، نترات الفضة , و غيرها .
=== ب – الطريقة غير المباشرة ===
تستخدم لتحضير المحاليل القياسية للمركبات الكيميائية التي لا تتوفر فيها إحدى الشروط السابقة الذكر ، و يمكننا تحضير المحاليل القياسية للمركبات النقية الصلبة مثل القلويات التي تعتبر شرهة للماء كهيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم أو المركبات السائلة الموجودة في محاليل مائية مثل حمض الهيدروكلوريك و حمض الكبريتيك و حمض النيتريك و هيدروكسيد الأمونيوم ...إلخ ،
السطر 41 ⟵ 44:
و لتحضير المحاليل القياسية بالطريقة غير المباشرة نتبع الخطوات التالية :
1 – تحضير [[محلول]] يزيد تركيزه عن التركيز المطلوب بنسبة 10 – 20 ٪ بالطريقة المباشرة .
2 – يعاير
3 – يحسب [[تركيز]]
4 – يتم التحقق من [[تركيز]]
== انظر أيضاً ==
السطر 59 ⟵ 62:
{{مراجع}}
[[تصنيف:كيمياء]]
| |||