مطيافية الكتلة: الفرق بين النسختين

 

== مثال توضيحي ==

المثال التالي يوضح مبدأ عمل مطياف الكتلة. لنضع عينة من [[كلوريد الصوديوم]] (ملح الطعام) في [[منبع أيونات|منبع الأيونات]]، فتتبخر (تتحول إلى [[غاز]]) و[[تأين|تتأين]] (تتحول إلى جزئيات مشحونة كهربائيا) فتتحول إلى أيونات [[صوديوم|الصوديوم]] (Na+) و[[كلور|الكلور]] (Cl-). ذرات وأيونات الصوديوم هي [[نظير|نظائر أحادية]]، بكتلة مساوية 23 [[وحدة كتل ذرية|amu]]. لذرات وأيونات الكلور نظيرين بكتل مساوية تقريبا لـ 35 [[وحدة كتل ذرية|amu]] ([[توافر طبيعي للنظائر الكيميائية|بتوافر طبيعي]] حوال 25 %). يحتوي محلل الكتلة في المطياف على [[حقل كهربائي|حقول كهربائية]] و[[حقل مغناطيسي|مغناطيسية]] تؤثر بقوى على الأيونات المارة خلال هذه الحقول. يمكن زيادة أو إنقاص سرعة الجزيء المشحون خلال مروره ضمن الحقل الكهربائي، بينما يمكن تعديل الاتجاه بتعديل الحقل المغناطيسي. يتعلق مقدار الانعطاف في مسار الأيون [[نسبة الكتلة للشحنة|بنسبة كتلته إلى شحنته]]. ووفق [[قوانين نيوتن للحركة|قانون نيوتن الثاني للحركة]]، فإن الأيونات الأخف تنحرف أكثر من الأيونات الأثقل نتيجة تأثير القوى المغناطيسية. تمر تيارات الأيونات المتولدة من محلل الكتلة إلى الكاشف، الذي يسجل [[توافر طبيعي للنظائر الكيميائية|التوافر الطبيعي]] النسبي لكل نوع من الأيونات. تستخدم هذه المعلومات لتحديد [[تركيب كيميائي|التركيب الكيميائي]] للعناصر المكونة للعينة المدرسة، والتركيب النظائري لمكوناتها (نسبة ³⁵Cl إلى ³⁷Cl)