افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 6 بايت ، ‏ قبل 5 سنوات
== مفاهيم ==
{{مقال تفصيلي|تفاعل حمض-قلوي}}
إن الكيميائي السويدي [[سفانت أرينيوسأرهينيوس]] هو أول من قرن خاصية الحموضة بالهيدروجين 1884{{حقيقة}}. حمض أرينيوسأرهينيوس هو مادة تزيد من تركيز شاردة الهيدرونيوم H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> عندما تنحل في الماء. أتى هذا التعريف من الانحلال المتوازن للماء إلى شوارد الهيدرونيوم والهيدوركسيد (OH<sup>-</sup>):
<div dir=ltr>
<center>H<sub>2</sub>O(''l'') + H<sub>2</sub>O (''l'') → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(''aq'') + OH<sup>-</sup>(''aq'')</center>
</div>
في الماء النقي توجد معظم الجزيئات على شكل H<sub>2</sub>O، ولكن عدداً صغيراً من الجزيئات تنحل على وجه ثابت وتعود فتتحد. فالماء النقى معتدل مقارنة مع الحموضة أو القلوية لأن تركيز شوارد الهيدروكسيد متساوية دائماً مع تركيز شوارد الهيدرونيوم. فالمادة القاعدية في نظر أرينيوسأرهينيوس هي أي جزيء يزيد من تركيز شاردة الهيدروكسيد عند انحلاله في الماء. لاحظ أن الكيميائيين يكتبون غالبا (H<sup>+</sup>(''aq'') ويشيرون إلى شاردة الهيدروجين عندما يصفون تفاعل حمض-قاعدة لكن [[نواة (ذرة)|نواة]] الهيدورجين الحرة، البروتون، غير موجودة وحيدة في الماء، فهي توجد كشاردة الهيدرونيوم H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
 
ومع أن مفهوم أرينيوس كان مفيداً في توصيف العديد من التفاعلات، إلا أنه محدود الرؤية. ففي عام 1923، قام الكيميائيان [[يوهانس نيكولاوس برونستد|يوهانس برونستدبرونشتد]] و[[توماس مارتن لوري]] بشكل مستقل عن بعضهما بتمييز تفاعلات حمض-قاعدة متضمنة مفهوم انتقال البروتون. و'''حمض برونستد-لوري''' (أو ببساطة حمض برونستد) هو صنف يعطي البروتون '''لأساس برونستد-لوري'''. إن ل[[نظرية برونستد لوري حمض-قاعدة]] مزايا عديدة مقارنة بنظرية أرينيوس. لنفرض المثال التالي لتفاعلات [[حمض الخل]] (CH<sub>3</sub>COOH)، أحد [[حمض عضوي|الحموض العضوية]]، الذي يعطي الخل طعمه المميز.
<center>[[ملف:Acid-base.png]]</center>
 
مستخدم مجهول