توازن الانحلالية: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: ترحيل 21 وصلة إنترويكي, موجودة الآن في ويكي بيانات على d:q863829 |
ط بوت: قوالب الصيانة, أزال وسوم بذرة, ويكي |
||
سطر 1:
{{مصدر|تاريخ=فبراير_2012}}
توازن الانحلالية {{إنج|Solubility equilibrium}} هو نوع من التوازن الديناميكي يوجد عندما يكون مركب كيميائي في الحالة الصلبة في حالة التوازن الكيميائي مع محلول من هذا المركب. قد ينحل المركب الصلب دون تغيير، مع تفكك أو مع تفاعل كيميائي مع مكون آخر للمذيب، مثل الأحماض أو القلويات. ويتميز كل نوع من التوازن بثابتة توازن معتمدة على الحرارة. توازنات الذوبان هامة في مجال المستحضرات الصيدلانية، والبيئية وسيناريوهات أخرى كثيرة.
{{ترجمة}}
سطر 48:
:<math>\mathrm{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}(s)} \rightleftharpoons \mathrm{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}(aq)}</math>.
An equilibrium expression for this reaction can be written, as for any chemical reaction (products over reactants):
:<math>K^\ominus = \frac{\left\{\mathrm{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}(aq)\right\}}{ \left \{\mathrm{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}(s)\right\}}</math>
سطر 69:
</math>
where ''K''<sup>[[File:StrikeO.png]]</sup> is the thermodynamic equilibrium constant and braces indicate activity. The activity of a pure solid is, by definition, equal to one.
When the solubility of the salt is very low the activity coefficients of the ions in solution are nearly equal to one. By setting them to be actually equal to one this expression reduces to the '''solubility product''' expression:
سطر 124:
This reaction is very important for pharmaceutical products.<ref>{{cite web|url=http://www.pharmainfo.net/reviews/potential-solubility-drug-discovery-and-development|title=Potential Of Solubility In Drug Discovery And development |last=Payghan |first=Santosh |year=2008 |publisher=Pharminfo.net |accessdate=5 July 2010}}</ref> Dissolution of weak acids in alkaline media is similarly important.
:H<sub>n</sub>A(s) + OH<sup>-</sup>(aq) {{eqm}} H<sub>n-1</sub>A<sup>-</sup>(aq) + H<sub>2</sub>O
The uncharged molecule usually has lower solubility than the ionic form, so solubility depends on pH and the [[acid dissociation constant]] of the solute. The term "intrinsic solubility" is used to describe the solubility of the un-ionized form in the absence of acid or alkali.
Leaching of aluminium salts from rocks and soil by [[acid rain]] is another example of dissolution with reaction: [[alumino-silicate]]s are bases which react with the acid to form soluble species, such as Al<sup>3+</sup>(aq).
سطر 177:
{{ بذرة كيمياء}}
[[تصنيف:كيمياء]]
| |||