أمونيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: ترحيل 33 وصلة إنترويكي, موجودة الآن في ويكي بيانات على d:q190901 |
←كيمياء الأمونيوم: <math> |
||
سطر 7:
تتصرف شاردة الأمونيوم كحمض [[نظرية برونشتد لوري حمض-أساس|برونشتد لوري]] ضعيف ، أي أن شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلى [[قاعدة(كيمياء)|قاعدة]] أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها ، فتتحول بالتالي إلى ال[[أمونياك|أمونيا]].
مما يعني أن شاردة الأمونيوم هي [[حمض مترافق]] مع القاعدة التي هي الأمونيا.
:<math>\mathrm{H^{+}} + \underbrace{\mathrm{:\!NH_3}}_{\textrm{ammonia}} \rightleftharpoons \underbrace{\mathrm{NH_{4}^{+}}}_{\underset{\textrm{ion}}{\textrm{ammonium}}}</math>
تعتمد مقدرة الأمونيا في [[محلول|المحلول]] في تشكيل شاردة الأمونيوم على [[أس هيدروجيني|pH]] الوسط.
أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن أن تتكون أيضاً في الحالة [[غاز|الغازية]]؛ فعلى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخار [[كلور هيدروجين|كلور الهيدروجين]] تنشأ سحابة بيضاء من [[كلوريد الأمونيوم]]، والتي تترسب أخيراً على شكل [[صلب]] على سطح المحلول.
| |||