ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

مركب كيميائي

ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين هو مركب كيميائي من النتروجين والأكسجين له الصيغة N2O3، ويكون على شكل سائل أزرق غامق.

ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين
ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين
ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين
ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

المعرفات
رقم CAS 10544-73-7
بوب كيم (PubChem) 61526
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • N(=O)[N+](=O)[O-][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية N2O3
الكتلة المولية 76.01 غ/مول
المظهر سائل أزرق غامق
الكثافة 1.45 غ/سم3 (سائل) 1.78 غ/سم3 (غاز)
نقطة الانصهار −100.7 °س
نقطة الغليان 3.5 °س (يتفكك)
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ مادة أكّآلة C
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ينتمي المركب إلى فصيلة أكاسيد النتروجين، كما أنه يعد بلاماء حمض النتروز، وهو غير مستقر ويتفكك بسهولة في الشروط العادية.

السميه والسلامة عدل

غاز ثلاثي اكسيد ثنائي النتروجين شديد السميه ويسبب حروق شديده ويتفاعل بالعنف مع المواد العضوية واغلب الكحولات ويؤكسدها وينفجر عند تلامسه مع الهيدرازين

التحضير عدل

يمكن تحضير ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين من تفاعل كميات متساوية من أحادي أكسيد النتروجين (NO) وثنائي أكسيد النتروجين (NO2) وذلك عند درجات حرارة أدنى من −21 °س. يتفاعل الغازان مع بعضهما البعض في تلك الشروط ويتشكل سائل أزرق داكن اللون من N2O3.[3]

يحضر N2O3 بطريقة أسهل وذلك من تفاعل مسحوق ثلاثي أكسيد الزرنيخ مع حمض النتريك:[4]

 

كما يمكن الحصول على ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين على شكل غاز بتفاعل نتريت الصوديوم مع محلول مركز من ححمض النتريك.[5]

الخصائص عدل

 
الصيغ الرنينية لمركب ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

إن مركب ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين غير مستقر أو ثابت كيميائياً، وهو يتفكك في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.[6]

يكون لثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين N2O3 بنية جزيئية مستوية ولها تناظر جزيئي من النمط Cs. عادة ما يكون طول الرابطة N–N كما هو الحال في الهيدرازين في مجال 145 نانومتر، ولكن الرابطة N–N في N2O3 تكون أطول من ذلك وتبلغ 186 نانومتر.[3]

الاستخدامات عدل

يمكن استخدام ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين من أجل تحضير أملاح النتريت، وذلك بتمرير غاز N2O3 في المحاليل القلوية الموافقة:

 

المراجع عدل

  1. ^ أ ب ت Dinitrogen trioxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 521–22. ISBN 0-08-022057-6
  4. ^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.
  5. ^ R. Stoermer und B. Kahlert, Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron, Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 35, 1633–1640 (1902), und zwar Seite 1638 نسخة محفوظة 09 نوفمبر 2015 على موقع واي باك مشين.
  6. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 696