افتح القائمة الرئيسية

حمض هيبوفلوروز

مركب كيميائي

حمض هيبوفلوروز هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين والهيدروجين له الصيغة HOF، وهو الحمض الأكسجيني الوحيد المعروف للفلور.

حمض هيبوفلوروز
البنية في الحالة الغازية
البنية في الحالة الغازية

حمض هيبوفلوروز

الاسم النظامي (IUPAC)

Hypofluorous acid

أسماء أخرى

Hydrogen hypofluorite
Hydrogen fluorate(I)
Fluoric(-I) acid
Hydrogen monofluoroxygenate(0)

المعرفات
رقم CAS 14034-79-8
بوب كيم (PubChem) 123334

الخواص
صيغة جزيئية HOF
الكتلة المولية 36.01 غ/مول
المظهر سائل أصفر شاحب (عند 0 °س)
نقطة الانصهار −117 °س
نقطة غليان 10–20 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

محتويات

التحضيرعدل

يحضر حمض هيبوفلوروز بكميات ضئيلة مع حمض هيدروفلوريك والأكسجين من تفاعل الفلور الجزيئي مع الجليد عند درجات حرارة منخفضة تصل إلى −40 °س. عند إجراء التفاعل في مصيدة مبرّدة بالنتروجين السائل يمكن الحصول عندئذ على حمض هيبوفلوروز على شكل صلب أبيض.

 

الخواصعدل

لمركب حمض هيبوفلوروز بنية جزيئية منحنية، حيث تبلغ زاوية الرابطة 97,2°، ولا تكون الروابط متساوية، إذ أن طول الرابطة O–H يبلغ 96.4 بيكومتر، في حين أن طول الرابطة O–F يبلغ 144.2 بيكومتر.[2]

إن حمض هيبوفلوروز هو مركب غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك إلى حمض هيدروفلوريك والأكسجين بشكل عنيف أحياناً:[3]

 

يكون للأكسجين في هذا المركب حالة أكسدة مقدارها 0، وهو أمر نادر الحدوث. كما يعد من المؤكسدات القوية.

الاستخداماتعدل

يستخدم حمض هيبوفلوروز في الأسيتونتريل، والذي يحضر في الموقع in situ من تمرير الفلور الغازي خلال أسيتونتريل الرطب، وذلك كعامل ناقل للأكسجين محب للإلكترون للغاية.[4][5] عند معالجة مركب فينانثرولين بهذا العامل يعطي مركب 10،1-ثنائي أكسيد فينانثرولين، صعب الاستحصال في العادة.[6]

هيبوفلوريتعدل

تسمى أملاح حمض هيبوفلوروز باسم هيبوفلوريت، وهي صعبة الاستحصال والتحضير في العادة، لعدم ثباتيو واستقرار المركب الأصلي. على الرغم من ذلك فقد جرى التمكن من تحضير مركب هيبوفلوريت ثلاثي فلوروميثيل CF3OF.

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123334 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : Hypofluorous acid — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, P. 466
  3. ^ W. Poll؛ G. Pawelke؛ D. Mootz؛ E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921. 
  4. ^ S. Rozen؛ M. Brand (1986). "Epoxidation of Olefins with Elemental Fluorine in Water/Acetonitrile Mixtures". Angew. Chem. Int. Ed. 25 (6): 554–5. doi:10.1002/anie.198605541. 
  5. ^ S. Dayan؛ Y. Bareket؛ S. Rozen (1999). "An efficient α-hydroxylation of carbonyls using the HOF·CH3CN complex". Tetrahedron. 55 (12): 3657. doi:10.1016/S0040-4020(98)01173-9. 
  6. ^ S. Rozen؛ S. Dayan (1999). "At Last, 1,10-Phenanthroline-N,N′-dioxide, A New Type of Helicene, has been Synthesized using HOF·CH3CN". Angew. Chem. Int. Ed. 38 (23): 3471–3. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19991203)38:23<3471::AID-ANIE3471>3.0.CO;2-O.