ثيوسيانات الأمونيوم
مركب كيميائي

المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (أغسطس 2019)
ثيوسيانات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة CH4N2S ، والصيغة المفصلة NH4SCN ، ويكون على شكل بلورات شفافة تتسيل لدى التماس مع الهواء.
ثيوسيانات الأمونيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
ثيوسيانات أمونيوم |
|
أسماء أخرى | |
تيوسيانات الأمونيوم رودانيد الأمونيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 1762-95-4 |
بوب كيم | 15666 |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | NH4SCN |
الكتلة المولية | 76.12 غ/مول |
المظهر | بلورات شفافة |
الكثافة | 1.31 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 149 °س |
نقطة الغليان | يتفكك فوق 170 °س |
الذوبانية في الماء | 160 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
الذوبانية | ينحل في الإيثانول |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
محتويات
الخواصعدل
- ينحل مركب ثيوسيانات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، كما ينحل بالإيثانول.
- بالتسخين بدءاً من حوالي 120°س تحدث عملية إعادة ترتيب للمركب إلى ثيو اليوريا حسب المعادلة
التحضيرعدل
يحضر مركب ثيوسيانات الأمونيوم من تأثير الأمونياك على ثنائي كبريت الكربون.
NH3 + S=C=S ⇌ HS-C(=S)-NH2
HS-C(=S)-NH2 → H2S + S=C=N-H
S=C=N-H + NH3 ⇌ NH4+ -S-CN
كما يتشكل أيضاً بعملية التحضير ملح الأمونيوم لحمض ثلاثي ثيو الكربون.
H2S + S=C=S → HS-C(=S)-SH
+HS-C(=S)-SH + 2NH3 → NH4+ -S-C(=S)-S-NH4
الاستخداماتعدل
تستخدم المحاليل المائية لمركب ثيوسيانات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن مركبات الحديد الثلاثي.
المصادرعدل
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4