هيدروكسيد الكوبالت الثنائي
مركب كيميائي
(بالتحويل من ثنائي هيدروكسيد الكوبالت)
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(OH)2، ويكون على شكلين، أحدهما مسحوق بلوري زهري اللون، وهو الشكل الثابت منهما، والآخر ذو لون أزرق مخضر.[3][4]
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي[1] | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي |
|
أسماء أخرى | |
ثنائي هيدروكسيد الكوبالت |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 21041-93-0 |
بوب كيم (PubChem) | 10129900 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Co(OH)2 |
الكتلة المولية | 92.95 غ/مول |
المظهر | مسحوق زهري اللون أو أزرق مخضر |
الكثافة | 3.60 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 250 °س يتفكك |
الذوبانية في الماء | غير منحل |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
الخواص
عدل- لا ينحل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الماء بشكل عملي، لكنه ينحل في الأحماض والأمونياك.
- تشابه البنية البلورية لهيدروكسيد الكوبات الثنائي بنية معدن البروسيت Brucite ويوديد الكادميوم.[5]
- يتفكك هيدروكسيد الكوبالت الثنائي بالتسخين تحت الفراغ إلى أكسيد الكوبالت الثنائي، والذي يتأكسد إلى هيدروكسيد الكوبالت الثلاثي Co(OH)3 بالتماس مع الهواء.[3] أما التفكك الحراري تحت الهواء فيعطي أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي Co3O4، وهو أكسيد يجمع الكوبالت بحالتي الأكسدة الثنائية والثلاثية، وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 300°س.[6][7][8]
- يشكل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الأوساط القلوية القوية معقدات تساندية من الكوبالتات الثنائية ذات اللون الأزرق الغامق 2- [Co(OH)4] و 4- [Co(OH)6] وذلك باستقباله لأيونات هيدروكسيد إضافية.[5]
التحضير
عدليحضر هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مخبرياً من تفاعل هيدروكسيد قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائي من أملاح الكوبالت مثل كلوريد الكوبالت وذلك في تفاعل ترسيب كما في المعادلة:
- CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2 ↓ + 2NaCl
الاستخدامات
عدليضاف هيدروكسيد الكوبالت الثنائي إلى ثنائي سيليسيد الحديد iron disilicide ، والمستعمل كسيراميك شبه موصل (semiconducting ceramics) من النمط n له خواص كهرحرارية مميزة.[9]
المراجع
عدل- ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 14 أبريل 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب ج Cobaltous hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ا ب Patnaik، Pradyot (2003)، Handbook of Inorganic Chemical Compounds، McGraw-Hill Professional، ص. 243، ISBN:0070494398، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2009-03-27
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 454، ISBN:0849305942
- ^ ا ب Wiberg، Nils؛ Wiberg، Egon؛ Holleman، A. F. (2001)، Inorganic Chemistry، Academic Press، ص. 1478–1479، ISBN:0123526515، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2009-03-27
- ^ Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide , R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath , Journal of Materials Chemistry , 1999 , 9 , pp.961–963 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 12 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Synthesis of Co sub 3 O sub 4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides , L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina , Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508-11. 1983 online abstract via md1.csa.com نسخة محفوظة 22 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
- ^ Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases , Z. P. Xu and H. C. Zeng , Journal of Materials Chemistry , 1998, 8(11), pp.2499–2506 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Takeo Tokiai, Takashi Uesugi, Kunihito Koumoto (1995). "Improvement in Thermoelectric Characteristics of n-type Iron Disilicide by Local Composition Modification". Journal of the American Ceramic Society. ج. 78 ع. 4: 1089–1092. DOI:10.1111/j.1151-2916.1995.tb08444.x.
{{استشهاد بدورية محكمة}}
: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
في كومنز صور وملفات عن: هيدروكسيد الكوبالت الثنائي |