ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

مركب كيميائي

ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت هو مركب كيميائي لاعضوي من الكلوريدات صيغته S2Cl2،[2][3][4][5] ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي له لون أصفر إلى بني.

ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت
ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت

الاسم النظامي (IUPAC)

Disulfur dichloride

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Dichlorodisulfane

أسماء أخرى

Bis[chloridosulfur](SS)

Dimeric sulfenic chloride

Sulfur monochloride

المعرفات
CAS 10025-67-9  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24807  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية S2Cl2
الكتلة المولية 135.04 غ/مول
المظهر سائل زيتي أصفر
الكثافة 1.69 غ/سم3
نقطة الانصهار −80 °س
نقطة الغليان 138 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يمكن أن يحضر هذا المركب من التفاعل المباشر بين العناصر المكونة له من الكلور والكبريت:[6]

 

يؤدي التفاعل مع كمية إضافية من الكلور إلى الحصول على ثنائي كلوريد الكبريت:

 

الخواصعدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي له لون يتراوح بين الأصفر والبني، وله رائحة منفرة. يتحلل هذا المركب مع الماء بتفاعل حلمهة حيث يتشكل الكبريت وثنائي أكسيد الكبريت؛ في حين أن قابل للامتزاج مع مجموعة من المذيبات العضوية مثل الإيثانول والبنزين والكلوروفورم.[7]

الاستخداماتعدل

يستخدم المركب مادةً أولية في المختبرات الكيميائية للحصول على مركبات الكبريت العضوية.[8]

طالع أيضاًعدل

مراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24807 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Disulfur dichloride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. (ردمك 0-12-352651-5).
  3. ^ (1934)"Diphenylsulfide". Org. Synth.14: 36; Coll. Vol. 2: 242.  
  4. ^ R. J. Cremlyn An Introduction to Organosulfur Chemistry John Wiley and Sons: Chichester (1996). (ردمك 0-471-95512-4)
  5. ^ Garcia-Valverde M., Torroba T. (2006). "Heterocyclic chemistry of sulfur chlorides – Fast ways to complex heterocycles". European Journal of Organic Chemistry. 4 (4): 849–861. doi:10.1002/ejoc.200500786. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 371–372.
  7. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)
  8. ^ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. Aubrey Trotman-Dickenson. 1973.
 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.