ثنائي كبريتيد الهيدروجين

مركب كيميائي

ثنائي كبريتيد الهيدروجين هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته H2S2، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل فاتح عديم اللون.[2][3]

ثنائي كبريتيد الهيدروجين
ثنائي كبريتيد الهيدروجين

ثنائي كبريتيد الهيدروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

Dihydrogen disulfide

أسماء أخرى

Hydrogen disulfide
Hydrogen disulphide; Hydrogen persulfide; Hydrogen persulphide; Thiosulfenic acid

المعرفات
CAS 13465-07-1  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 108196  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية H2S2
الكتلة المولية 66.14 غ/مول
المظهر سائل أصفر فاتح اللون
الكثافة 1.33 غ/سم3
نقطة الانصهار −89.6 °س
نقطة الغليان 70.7 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ينتمي ثنائي كبريتيد الهيدروجين إلى ثنائيات الكبريتيدات، والبعض يصنفه أنه أول مركبات متعددات السلفان.

التحضيرعدل

يمكن أن يحضر ثنائي كبريتيد الهيدروجين من متعددات السلفان:[2]

 

كما يمكن أن يحضر ثنائي كبريتيد الهيدروجين من إذابة ملح فلز قلوي أو فلز قلوي ترابي لمتعدد الكبريتيد في الماء. تتم تنقية الناتج وفق ما يلي: يمزج المحلول مع حمض الهيدروكلوريك المركز عند −15 °س، حيث ستتشكل طبقة زيتية صفراء اللون حاوية على متعددات السلفان (H2Sn) أسفل الطبقة المائية الموجودة على السطح. يؤدي التقطير بالتجزئة لهذه الطبقة الزيتية إلى فصل ثنائي كبريتيد الهيدروجين عن أي المركبات الأخرى..[2][3][4][5]

الخواصعدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل ذي لون أصفر فاتح، وهو غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك إلى كبريتيد الهيدروجين والكبريت.[5]

الاستخداماتعدل

يمكن أن يستخدم ثنائي كبريتيد الهيدروجين في المختبرات الكيميائية ضمن أبحاث مركبات الكبريت العضوية، حيث يضاف إلى الألكينات من أجل الحصول على مركبات ثنائي الكبريتيد والثيولات.[6]

طالع أيضاًعدل

مراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/108196 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : Disulfane — الرخصة: محتوى حر
  2. أ ب ت Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 364
  3. أ ب R. Steudel "Inorganic Polysulfanes H2Sn with n > 1" in Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II (Topics in Current Chemistry) 2003, Volume 231, pp 99–125. doi:10.1007/b13182
  4. ^ De, A. K. (2001-01-15). A Text Book of Inorganic Chemistry. ISBN 978-81-224-1384-7. مؤرشف من الأصل في 15 سبتمبر 2014. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. أ ب Walton and Parson; Parsons, Llewellyn B. (1921). "Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen". J. Am. Chem. Soc. 43 (12): 2539–48. doi:10.1021/ja01445a008. مؤرشف من الأصل في 22 أبريل 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ Hazardous Reagents, Robinson Brothers نسخة محفوظة 2012-04-28 على موقع واي باك مشين.