ثلاثي فلوريد البروم

ثلاثي فلوريد البروم
	ثلاثي فلوريد البروم
	ثلاثي فلوريد البروم
المعرفات
CAS	7787-71-5
بوب كيم	24594
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات FBr(F)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/BrF3/c2-1(3)4 ; InChIKey:FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	BrF3
الكتلة المولية	136.90 غ/مول
المظهر	سائل أصفر شاحب
الكثافة	2.84 غ/سم3
نقطة الانصهار	8.77 °س
نقطة الغليان	126 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي فلوريد البروم هو مركب كيميائي بين هالوجيني صيغته BrF₃، ويوجد على شكل سائل أصفر شاحب اللون.

التحضير عدل

يحضر المركب من تفاعل البروم مع الفلور؛^[2] وفق التفاعل التالي:

\mathrm {Br_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow 2\ BrF_{3}}

وكان بول لوبو قد تمكن سنة 1906 من تحضيره عند الدرجة 20 °س.^[3]

يمكن أن يستحصل أيضاً على ثلاثي فلوريد البروم من حدوث تفاعل عدم تناسب لمركب أحادي فلوريد البروم:^[4]

\mathrm {3\ BrF\longrightarrow BrF_{3}+Br_{2}}

الخواص عدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل أصفر شاحب، بلون بشبه لون القش،^[4] وهو قابل للاسترطاب، ويتفاعل بشكل عنيف من الماء.

{\ce {BrF3 + 2H2O -> 3HF + HBr + O2}}

للمركب بنية جزيئية على شكل T، ويبلغ طول الرابطة المحورية 1.81 أنغستروم، أما الرابطة الاستوائية فيبلغ طولها 1.72 أنغستروم؛ أما زاوية الرابطة بين المستويين فتبلغ 86.2 °.^[5]^[6]

الاستخدامات عدل

يعد ثلاثي فلوريد البروم من العوامل المفلورة الجيدة، ويستخدم من أجل تحضير سداسي فلوريد اليورانيوم.^[7]

طالع أيضاً عدل

المراجع عدل

^ ^أ ^ب ^ت BROMINE TRIFLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 169.
^ Lebeau P. (1906). "The effect of fluorine on chloride and on bromine". Annales de Chimie et de Physique. ج. 9: 241–263.
^ ^أ ^ب Simons JH (1950). "Bromine(III) Fluoride (Bromine Trifluoride)". Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Syntheses. ج. 3. ص. 184–186. DOI:10.1002/9780470132340.ch48. ISBN:978-0-470-13234-0.
^ Gutmann V (1950). "Die Chemie in Bromitrifluorid". Angewandte Chemie. ج. 62 ع. 13–14: 312–315. DOI:10.1002/ange.19500621305.
^ Meinert H (1967). "Interhalogenverbindungen". Zeitschrift für Chemie. ج. 7 ع. 2: 41–57. DOI:10.1002/zfch.19670070202.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.