افتح القائمة الرئيسية

تحت النتريت (هيبونتريت) هو صنف من المركبات الكيميائية الحاوية على أيون تحت النتريت 2−N2O2، وتعد هذه المركبات أملاح حمض تحت النتروز.

تحت نتريت
الخواص
الصيغة الجزيئية N₂O₂-₂[1]  تعديل قيمة خاصية الصيغة الكيميائية (P274) في ويكي بيانات
المعرفات
بوب كيم 4686309  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخصائصعدل

هناك نمطين من أيون تحت النتريت حسب البنية وهما النمط مقرون cis والنمط مفروق trans.[2] إن النمط المفروق هو النمط الثابت وعليه توجد أغلب أملاح تحت النتريت، مثل تحت نتريت الصوديوم Na2N2O2 وتحت نتريت الفضة Ag2N2O2

يحضر النمط مفروق من اختزال أملاح النتريت بواسطة ملغمة الصوديوم.[3][4]

تحت نتريت الصوديومعدل

يحضر النمط المفروق من تحت نتريت الصوديوم من تفاعل ملغمة الصوديوم مع نتريت الصوديوم:[5][6][7]

 

أو من تفاعل مركبات نتريت الألكيل مع الهيدروكسيلامين،[8] أو من التحليل الكهربائي لمركب نتريت الصوديوم.[9]

أما الشكل المقرون من تحت نتريت الصوديوم NaN2O2 فيمكن تحضيره من تمرير أكسيد النتروز على محلول من الأمونياك يحوي على قطع من فلز الصوديوم عند الدرجة −50 °س.[2] إن الشكل المقرون أكثر نشاطاً كيميائياً من الشكل المفروق، ولا يمكن الحصول منه على الشكل المقرون للحمض الأصلي، أي مقرون حمض تحت النتروز.[2]

تحت نتريت الفضةعدل

يتفاعل تحت نتريت الفضة مع هاليدات الألكيل RX ليشكل مركبات تحت النتريت العضوية (RON=NOR) مثل تحت نتريت ثالثي البوتيل،[10] والتي تستخدم من أجل توفير مصدر للجذور الحرة.[11]

اقرأ أيضاًعدل

المراجععدل

  1. أ ب ت ث معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/4686309 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : diazenediolate — الرخصة: محتوى حر
  2. أ ب ت Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Addison, C. C.; Gamlen G. A.; Thompson, R. (1952). "70. The ultra-violet absorption spectra of sodium hyponitrite and sodium α-oxyhyponitrite : the analysis of mixtures with sodium nitrite and nitrate". J. Chem. Soc.: 338. doi:10.1039/jr9520000338. 
  4. ^ Neumann, R. C., Jr. Bussey, R. J. (1970). "High pressure studies. V. Activation volumes for combination and diffusion of geminate tert-butoxy radicals". J. Am. Chem. Soc. 92 (8): 2440. doi:10.1021/ja00711a039. 
  5. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
  6. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492-6.
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
  8. ^ Scott, A. W. (1927). "Sodium Hyponitrite". J. Am. Chem. Soc. 49 (4): 986–7. doi:10.1021/ja01403a502. 
  9. ^ Polydoropoulos, C. N. Chem. Ind. (London) 1963, 1686 and references therein.
  10. ^ Navamoney Arulsamy, D. Scott Bohle, Jerome A. Imonigie, Elizabeth S. Sagan (2000). "Correlation of the Product E/Z Framework Geometry and O/O vs O/N Regioselectivity in the Dialkylation of Hyponitrite". J. Am. Chem. Soc. 122 (23): 5539–5549. doi:10.1021/ja994261o. 
  11. ^ Craig A. Ogle, Steven W. Martin, Michael P. Dziobak, Marek W. Urban, G. David Mendenhall (1983). "Decomposition rates, synthesis, and spectral properties of a series of alkyl hyponitrites". J. Org. Chem. 48 (21): 3728–3733. doi:10.1021/jo00169a023.