إنثالبي التعادل الكيميائي

انثالبي التعادل الكيميائي في الكيمياء (بالأنجليزية: enthalpy of neutralization) ويرمز له بالرمز ΔHno هو التغير في الإنثالبي الذي يحدث عندما يتعادل حمض مع قاعدة ويكوّنان ماء وهو نوع خاص من أنواع إنثالبي التفاعل.[1]

عندما يجري تفاعل كيميائي تحت الظروف القياسية عند درجة حرارة 289 كلفن و1 ضغط جوي فإن الإنثالبي يسمى في تلك الحالة "الإنثالبي القياسي للتعادل".

وتنتشر حرارة Q عن ذلك التفاعل:

Q = m c ΔT

حيث :

m كتلة المحلول ,
c الحرارة النوعية للمحلول ,
T∆ التغير في درجة الحرارة .

وبناء على ذلك فإننا نحصل على التغير في الإنثالبي القياسي (∆H) عن طريق القسمة على كتلة المادة بوحدة مول ، وهي تعادل كمية أيونات الهيدروجين H+ ،

H = - ∆Q/n

ويبلغ تغير الإنثالبي القياسي الناتج عن تعادل حمض قوي وقلوي -62و57 كيلوجول/مول.

أما الإنثالبي القياسي للتعادل في حالة الأحماض الغير عضوية فهي تكون أقل من نظيرتها في الأحماض العضوية ، وبالتالي تصدر منها حرارة أقل عند تعادلها بقلوي . وذلك بسبب أن الأحماض الضعيفة تكون في حالة جزئية من تفكك جزيئاتها ، أي أن تفككها يكون أقل من تفكك الأحماض الغير عضوية.

تلزم طاقة لتفكيك الرابطة بين أيون الهيدروجين وباقي الجزيء ، ولذلك يكون تغير الإنثالبي المقاس أقل .

مراجععدل

  1. ^ "معلومات عن إنثالبي التعادل الكيميائي على موقع academic.microsoft.com". academic.microsoft.com. مؤرشف من الأصل في 21 أكتوبر 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

انظر أيضاعدل


 
هذه بذرة مقالة عن كيمياء فيزيائية بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.