افتح القائمة الرئيسية

انتقال بروتون في الكيمياء هو تفاعل كيميائي ينتقل خلاله بروتون (أيون الهيدروجين(H+)) بين جزيئين داخلين في التفاعل .[1] وتحدث تلك الظاهرة في تفاعل حمض-قلوي الذي بحث فيه العالم السويدي برونستد .

وطبقا لنظرية برونستد ينقل حمض أيون الهيدروجين (H+) إلى المادة التي يتفاعل معها . ويعمل الحمض في هذا التفاعل ك عاطي بروتون ، وأما القاعدة التي ينتقل إليها البروتون فتسمى آخذ بروتون . وسريعا يحدث توازن كيميائي بين المادتين المتفاعلتين ،أي يحدث توازن للأخذ والعطاء.

محتويات

تفاعلات ينتقل فيها البروتونعدل

عندما نذيب عاز كلوريد الهيدروجين (HCl) في الماء يتكون بانتقال البروتون حمض هيدروكلوريك. كما يحدث توازن كيميائي . ويكون في هذا التوازن الكيميائي جزيئ (HCl) و أيونات H3O+عاطية بروتون ، وطبقا لنظرية برونستد يكونان أحماضا . وأما جزيئات الماء H2O و أيونات الكلور Cl فكل منهما آخذ بروتون ، وطبقا لنظرية برونستد فهما قاعدتان:

 .

تفكك حمض الخليكعدل

وسنأخذ الآن مثال حمض الخليك : فعندما نضيف حمض الخليك إلى الماء تتكون أيونات أسيتات (H3C–COOH) وأيونات الهيدروجين H3O+ (H3C–COO) .( يسمى أيون الهيدروجين على هذه الصورة أيون أوكسونيوم وله شحنة موجبة).

تكون CH3COOH و H3O+ في هذا التفاعل عاطية بروتون ، بينما تكون H3C–COO و H2O آخذة بروتون .

 

تفكك حمض الكبريتيكعدل

يحتوي جزيئ حمض الكبريتيك على ذرتين من الهيدروجين ، وعندما يتفكك الحمض في الماء يمكن لذرتي الهيدروجين الانتقال إلى جزيئين ماء ويتكون 2 أيون أوكسنويوم موجبي الشحنة ، ويبقي شارد الكبريتات وله شحنتين سالبتين .

 

يكون في هذا التفاعل جزيئ H2SO4 و أيون H3O+ عاطي بروتون ، ويعتبر طبقا لنظرية برونستد حمضا . أما الشاردان H2O و SO42− فهما طبقا لبرونستد قواعد. ويلعب الشارد HSO4 دورا هاما في التفاعل بحسب اتجاه سير التفاعل ، فهو يكون آخذ بروتون في أحد الاتجاهين و عاطي بروتون في الاتجاه المعاكس . وتسمى المواد التي لها تلك الصفتين "أمفولايت " Ampholyte.

تفكك الأمونيا في الماءعدل

عندما يذوب غاز الأمونيا NH3 في الماء تتكون أيونات الأمونيا الموجبة الشحنة (NH4+) و جزيئات الهيدروكسيد (OH). ويكون كلا من NH4+ و H2O عاطي بروتون ، بينما OH و NH3آخذي بروتون .

 

اقرأ أيضاعدل

المراجععدل

  1. ^ "معلومات عن انتقال بروتون على موقع britannica.com". britannica.com.