إلكتريد
ميّز عن إلكترود.الإلكتريد (electride) هو مركب أيوني تكون فيه الإلكترونات هي الحاملة للشحنة الكهربائية السالبة (الأنيونات).[1] من أمثلة هذه المركبات محاليل الفلزات القلوية في الأمونيا.[2]
في حالة الصوديوم تكون المحاليل في الأمونيا ذات لون أزرق ومكونة من +[Na(NH3)6] ومن إلكترونات متذاوبة (من التذاوب solvated electron)
- −Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+,e
يكون للكاتيون +[Na(NH3)6] هنا على شكل معقد تساندي ثماني السطوح.
تعد أملاح الإلكتريدات من المختزلات القوية، وتستخدم على سبيل المثال في تفاعل بيرتش. يؤدي تبخير هذه المحاليل إلى الحصول على مرآة من ذرات الصوديوم.
المراجع عدل
- ^ Dye, J. L. (2003). "Electrons as Anions". Science. ج. 301 ع. 5633: 607–608. DOI:10.1126/science.1088103. PMID:12893933.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
للمزيد من الاطلاع عدل
- J. L. Dye؛ M. J. Wagner؛ G. Overney؛ R. H. Huang؛ T. F. Nagy؛ D. Tománek (1996). "Cavities and Channels in Electrides" (PDF). J. Am. Chem. Soc. ج. 118 ع. 31: 7329. DOI:10.1021/ja960548z. مؤرشف من الأصل (reprint) في 2017-08-08.
- JCTC
