افتح القائمة الرئيسية

أيون متعدد الذرات

Question book-new.svg
المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (ديسمبر 2018)
خريطة كهربية كهرباء لأيونات النترات (NO3-). المناطق الملونة شفافة الأحمر، في جميع أنحاء خارج ذرات الأكسجين الحمراء أنفسهم، يدل على المناطق من معظم القدرة السلبية السلبيةl

إن أيون متعدد الذرات، يعرف أيضا باسم أيون جزيئي، هو نوع كيميائي مشحون (أيون) يتكون من ذرات أو أكثر من الذرات التساهمية أو مجمع المعادن الذي يمكن اعتباره بمثابة وحدة واحدة. البادئة بولي- يعني "العديد"، في اليونانية، ولكن حتى أيونات ذرات اثنين ويشار عادة باسم متعدد الذرات. في الأدب القديم، ويشار أيضا أيونات متعدد الذرات كما الراديكالية، وأقل شيوعا، كمجموعة الراديكالية. في الاستخدام المعاصر، المصطلح الراديكالي يشير إلى الجذور الحرة التي هي (ليست بالضرورة مشحونة) الأنواع مع الإلكترون غير الممزوج.

مثال على أيونات متعدد الذرات هو أيون هيدروكسيد. تتكون من ذرة أكسجين واحد ذرة هيدروجين واحدة، هيدروكسيد له تهمة -1. الصيغة الكيميائية لها هي OH-. يتكون أيون الأمونيوم من ذرة واحدة من النيتروجين وأربع ذرات هيدروجين: شحنته +1، وصيغته الكيميائية هي NH4+

وغالبا ما تكون الأيونات متعددة الذرات مفيدة في سياق الكيمياء الحمضية القاعدية أو في تكوين الأملاح. ويمكن اعتبار أيون متعدد الذرات في كثير من الأحيان بمثابة حمض / قاعدة متقارن لجزيء محايد. على سبيل المثال، قاعدة مترافقة من حامض الكبريتيك (H2SO4) هو أنيونات كبريتات الهيدروجين متعدد الذرات (هسو-4). إزالة أيون الهيدروجين آخر ينتج أنيون الكبريتات (SO2-4).

تسميات الأنيونات متعددة الذراتعدل

هناك نوعان من "القواعد" التي يمكن استخدامها لتعلم تسميات الأنيونات متعددة الذرات. أولا، عندما يتم إضافة البادئة ثنائية إلى اسم، يتم إضافة الهيدروجين إلى صيغة أيون ويتم زيادة تهمة لها بنسبة 1، وهذا الأخير هو نتيجة تهمة أيون الهيدروجين +1. بديل عن البادئة هو استخدام كلمة الهيدروجين في مكانها: أنيون مشتق من H + + CO2 3، HCO- 3، يمكن أن يسمى إما بيكربونات أو كربونات الهيدروجين.

لاحظ أن العديد من الأنيونات متعددة الذرات المشتركة هي قواعد مترافقة من الأحماض المستمدة من أكاسيد العناصر غير المعدنية. على سبيل المثال، أنيون سلفات، SO42-، مشتق من H 2SO4، والتي يمكن اعتبارها SO3 + H2O

القاعدة الثانية تنظر في عدد من الأكسجين في أيون. النظر في عائلة أوكسوانيون الكلور:

oxidation state −1 +1 +3 +5 +7
anion name chloride hypochlorite chlorite chlorate perchlorate
formula Cl- ClO- ClO2- ClO3- ClO4-
structure          

أولا، فكر في  (ate-)الأيونات على أنها اسم "القاعدة"، وفي هذه الحالة يضيف إضافة البادئة الأوكسجين. تغيير اللاحقة (ate-) إلى (ite-) تقليل الأكسجين من قبل واحد، والحفاظ على لاحقة -إضافة وإضافة بادئة يقلل من عدد الأكسجين من قبل واحد آخر. في جميع الحالات، لا يتأثر التهمة. نمط التسمية يتبع في العديد من سلسلة أوكسيانيون مختلفة على أساس الجذر القياسية لتلك السلسلة معينة. و -لديها أقل من الأوكسجين أقل من-أ، ولكن أنيونات مختلفة قد يكون لها أعداد مختلفة من ذرات الأكسجين.

هذه القواعد لن تعمل مع جميع الأنيونات متعددة الذرات، لكنها تعمل مع الأكثر شيوعا (كبريتات، فوسفات، نترات، كلورات).

أمثلة على الأيونات متعددة الذرات المشتركة عدل

الجداول التالية تعطي أمثلة للأيونات متعددة الذرات التي تواجه عادة. يتم إعطاء عدد قليل من الممثلين فقط، حيث أن عدد الأيونات متعددة الذرات التي واجهتها في الممارسة كبيرة جدا.

Anions
Acetate (ethanoate) CH3COO- or C2H3O2-
Acetylide C22-
Benzoate C6H5COO- or C7H5O2-
Carbonate CO32-
Chromate CrO42-
Citrate C6H5O73-
Cyanide CN-
Hypochlorite ClO-
Chlorite ClO2-
Chlorate ClO3-
Perchlorate ClO4-
Dichromate Cr2O72-
Dihydrogen phosphate H2PO4-
Hydrogen carbonate (bicarbonate) HCO3-
Hydrogen sulfate (bisulfate) HSO4-
Hydrogen phosphate HPO42-
Hydroxide OH-
Nitrite NO2-
Nitrate NO3-
Peroxide O22-
Permanganate MnO4-
Phosphate PO43-
Sulfite SO32-
Sulfate SO42-
Cations
Ammonium NH4+
Phosphonium PH4+
Hydronium H3O+
Fluoronium H2F+
Mercury(I) Hg22+
Tropylium C7H7+
Guanidinium C(NH2)3+