افتح القائمة الرئيسية

أكسيد المغنسيوم

مركب كيميائي
(بالتحويل من أكسيد المغنيسيوم)

أُكسيد المغنسيوم (MgO) يمكن الحصول عليه من الدولوميت، سليكات المغنسيوم المميأة (Talc)، وكربونات المغنسيوم. تبلغ درجة إنصهار أُوكسيد المغنسيوم (2800 °C) لذلك يستخدم في المواد الحرارية والعوازل كذلك يمتاز بتمدده المنخفض ومقاومته للتشقق. ويمتلك أُوكسيد المغنسيوم تركيب بلوري مكعب.

أكسيد المغنسيوم
أكسيد المغنسيوم

أكسيد المغنسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Magnesium oxide

أسماء أخرى

Magnesia
Periclase

المعرفات
رقم CAS 1309-48-4 ☑Y
بوب كيم (PubChem) 14792

الخواص
الصيغة الجزيئية MgO
الكتلة المولية 40.3044 g/mol
المظهر White powder
الرائحة Odorless
الكثافة 3.58 g/cm³
نقطة الانصهار 2852 °س، 3125 °ك، 5166 °ف
نقطة الغليان 3600 °س، 3873 °ك، 6512 °ف
الذوبانية في الماء 0.0086 g/100 mL (30 °C)
الذوبانية Soluble in حمض, أمونياك
insoluble in كحول
حموضة (pKa) 10.3
فجوة النطاق 7.8 eV[2]
الناقلية الحرارية 45–60 W·m−1·K−1[3]
معامل الانكسار (nD) 1.736
البنية
البنية البلورية هاليت (cubic), cF8
زمرة فراغية Fm3m, No. 225
التنسيق الهندسي [الإنجليزية] Octahedral (Mg2+); octahedral (O2–)
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −602 kJ·mol−1[4]
إنتروبيا مولية قياسية So298 27 J·mol−1·K−1[4]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0504
فهرس المفوضية الأوروبية Not listed
توصيف المخاطر
مخاطر Metal fume fever, Irritant
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كبريتيد المغنسيوم
كتيونات أخرى أكسيد البيريليوم
أكسيد الكالسيوم
أكسيد السترونشيوم
أكسيد الباريوم
مركبات ذات علاقة هيدروكسيد المغنسيوم
Magnesium nitride
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

وقد استخدم أكسيد المغنيسيوم كممدد قلوي في الأشكال الصلبة ويُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم. إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.

إنتاجعدل

ويتم إنتاج أكسيد المغنسيوم عن طريق معالجة تكليس من كربونات المغنسيوم أو هيدروكسيد المغنسيوم أو عن طريق معالجة كلوريد المغنسيوم مع الجير تليها الحرارة.

التطبيقاتعدل

الطبعدل

يُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أو بالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم . إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.

الزمرة الدوائيةعدل

ملح من أملاح المغنزيوم مضاد حموضة، وملين.

الاستطبابعدل

  • علاج الإمساك العابر القصير الأمد.
  • علاج فرط الحموضة المعدية الأعراضي.

آلية التأثيرعدل

  • يحث على عملية إفراغ الأمعاء باحتباسه للسوائل ضمنها بآلية تناضحية الأمر الذي يؤدي لتمدد الكولون وبالتالي زيادة فعاليته التمعجية.
  • يتفاعل مع حمض كلور الماء المعدي ليشكل كلوريد المغنزيوم.

مضادات الاستطبابعدل

التأثير على صحة الجسمعدل

إن استخدام أكسيد المغنيزيوم هو استخدام واسع في المجالات الصيدلانية والعلاجية ففي إطار العلاج يُعطى 250-500 ملغ فموياً منه كمُضاد حموضة و 2-5 غ كمُليّن تناضحي .و قد تم تصنيفه في فئة المواد غير السامة إذا أعطي بمقادير مسموحة له ، عند استخدامه كسواغ بالرغم من أن آثاره الجانبية الناشئة عن تأثيره المليّن لا تظهر إلا في الجرعات العالية جداً.

الآثار الجانبيةعدل

تحدث بنسبة 1% إلى 10%:

  • هضمية: إسهال عند تناوله بجرعة مفرطة.

تحدث بنسبة تقل عن 1%:

  • قلبية وعائية: هبوط التوتر الشرياني.
  • غدية واستقلابية: فرط مغنزيوم الدم.
  • هضمية: مغص بطني.
  • عصبية عضلية: ضعف عضلي.
  • تنفسية: تثبيط تنفسي.

الجرعةعدل

  • البالغين (فموياً):

• إعاضة عوز المغنزيوم: 27-45 مك (1-2 قرص) 2-3 مرات/يوم. • علاج فرط الحموضة المعدية: 0.5-3 أقراص مع الماء أو الحليب 4 مرات/يوم (بعد الوجبات وعند النوم). • علاج الإمساك: 2-4 غرام عند النوم مع كأس كاملة من الماء.

  • يجب مراقبة تركيز مغنزيوم المصل عند إعطاء هذا المحضر لمريض تقل تصفية الكرياتينين لديه عن 25 مل/د، ويجب عدم إعطائه للمريض المصاب بالقصور الكلوي الشديد.

الحرائك الدوائيةعدل

  • يبدأ تأثيره الملين خلال 4-8 ساعات من تناوله.
  • الإطراح: تُطرح أيونات المغنزيوم الممتصة (30%) مع البول، وتُطرح غير الممتصة مع البراز.

فرط الجرعة/الانسمامعدل

  • قد يحدث اضطراب توازن شاردي خطير ومهدد للحياة عند استخدامه لفترة طويلة أو بجرعة مفرطة بسبب الإسهال المرافق.
  • يتظاهر فرط الجرعة بارتفاع تركيز مغنزيوم المصل والتخليط والتثبيط العصبي المركزي وانخفاض التوتر الشرياني والضعف العضلي وحصار النقل العصبي العضلي المحيطي.
  • عندما يزيد تركيز مغنزيوم المصل عن 4 مك/ليتر قد نلاحظ ضعف المنعكسات الوترية، وعندما يبلغ 10 مك/ليتر أو أكثر قد نلاحظ غيابها وتطور شلل تنفسي وحصار قلبي.
  • يعاطس الكالسيوم الوريدي (5-10 مك) الشلل التنفسي وحصار القلب الناجمين عن الانسمام بالمغنزيوم، وفي حالات نادرة قد يستطب اللجوء للديلزة الدموية والبريتوانية.
  • قد يموت المريض في حال زاد تركيز مغنزيوم المصل عن 12 مك/ليتر.

التداخلات الدوائيةعدل

  • ينقص معدل امتصاص التتراسيكلينات والديجوكسين وأملاح الحديد والإندوميتاسين عند إشراك أحد هذه المحضرات معه.
  • إن أوكسيد المغنيزيوم هو أكسيد أساسي و يستطيع أن يتفاعل مع المركبات الحامضية في حالتها الصلبة لإعطاء الأملاح مثل Mg(ibuprophen)2 أو يفسد عقاقير Labile القلويـة.
  • يمكن لأوكسيد المغنيزيوم أن يشكل معقدات مع البوليميرات مثال على ذلك إيدرجيت SR يثبط تحرر العقاقير .

التداخلات المخبريةعدل

يسبب تناوله ارتفاع تركيز مغنزيوم المصل وانخفاض تركيز البروتين والكالسيوم والبوتاسيوم.

سلامة الاستعمالعدل

تختلف الاحتياطات المتبعة أثناء التعامل مع أكسيد المغنيزيوم وفقاً للظروف و الكميات المستعملة حيث أنه قد يؤدي إلى أذيات فيما إذا استنشق أو أخذ بجرعات عالية نسبياً و يُعتبر مخرشاً للأعين و الجهاز التنفسي حيث يُنصح باستعمال القفازات و القناع الأنفي أو استخدام جهاز التنفس الاصطناعي ، كما يُنصح بحماية الأعين .

التعليمات الخاصة بالمريضعدل

  • أقرط وامضغ الأقراص قبل ابتلاعها، وتناولها مع كأس كاملة من الماء.
  • راجع الطبيب في حال عدم تحسن الألم البطني أو في حال ظهور إحدى علامات النزف الهضمي.

تحذيراتعدل

  • استخدمه بحذر عند المريض المسن أو الذي يُعالج بالليثيوم.
  • قد يسبب تناوله إسهالاً شديداً يترافق مع اضطراب التوازن المائي والشاردي.
  • اسستخدمه بحذر عند المريض المصاب باضطراب الوظيفة الكلوية ولا سيما إن كانت تصفية الكرياتينين تقل عن 30 مل/د حيث قد يتراكم في الجسم مسبباً الانسمام بالمغنزيوم.
  • استخدمه بحذر عند المريض الذي يتناول أحد محضرات الديجيتال لأنه قد يسبب الحصار.
  • استخدمه بحذر عند المريض الذي يتناول أحد الليثيوم أو المرخيات العضلية أو مثبطات الجملة العصبية المركزية.

معلومات إضافيةعدل

يحوي هذا المحضر المغنسيوم العنصري بنسبة 60% (49.6 مك مغنزيوم/غ)

المستحضرات الصيدلانيةعدل

  • كبسول: 140 ملغ.
  • أقراص: 400 ملغ، 425 ملغ.

المصادرعدل

  • كتاب الشامل في الأدوية السريرية، د.محمد عبد الرحمن العينية - د.محمود موسى طلوزي، منشورات دار القدس للعلوم.
  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14792 — تاريخ الاطلاع: 4 أكتوبر 2016 — العنوان : MAGNESIUM OXIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Taurian، O.E.؛ Springborg، M.؛ Christensen، N.E. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO" (PDF). Solid State Communications. 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. 
  3. ^ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers. konoshima.co.jp[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 30 ديسمبر 2013 على موقع واي باك مشين.
  4. أ ب Zumdahl، Steven S. (2009). Chemical Principles (الطبعة 6th). Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X.