افتح القائمة الرئيسية

أكسيد الليثيوم

مركب كيميائي

أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li2O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

أكسيد الليثيوم
أكسيد الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 12057-24-8
بوب كيم (PubChem) 166630

الخواص
الصيغة الجزيئية Li2O
الكتلة المولية 29.88 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.013 غرام لكل سنتيمتر مكعب  تعديل قيمة خاصية الكثافة (P2054) في ويكي بيانات
نقطة الانصهار 1427 °س
نقطة الغليان 2600 درجة حرارة مئوية[2]  تعديل قيمة خاصية نقطة الغليان (P2102) في ويكي بيانات
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي [4] من التفاعل:

 

كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم [5] حسب المعادلة:

 

الخواصعدل

البنيةعدل

لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم.[7] ولقد أظهرت الدراسات على أن الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية.[8][9]

الاستخداماتعدل

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/166630 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Lithium oxide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ http://www.xumuk.ru/spravochnik/611.html
  3. ^ Lithium oxide 97%, powder, −60 mesh | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 07 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 97–99, ISBN 0-08-022057-6
  5. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
  6. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  7. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93. 
  8. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  9. ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424
  10. ^ "Air power". The Economist, Technology Quarterly. September 3, 2009. اطلع عليه بتاريخ September 9, 2009.