افتح القائمة الرئيسية

أكسيد الليثيوم

مركب كيميائي
أكسيد الليثيوم
أكسيد الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 12057-24-8
بوب كيم (PubChem) 166630

الخواص
صيغة جزيئية Li2O
الكتلة المولية 29.88 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
نقطة الانصهار 1427 °س
الذوبانية في ماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li2O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

محتويات

التحضيرعدل

يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي [3] من التفاعل:

 

كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم [4] حسب المعادلة:

 

الخواصعدل

البنيةعدل

لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم.[6] ولقد أظهرت الدراسات على أن الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية.[7][8]

الاستخداماتعدل

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/166630 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Lithium oxide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Lithium oxide 97%, powder, −60 mesh | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 07 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 97–99, ISBN 0-08-022057-6
  4. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
  5. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  6. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93. 
  7. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424
  9. ^ "Air power". The Economist, Technology Quarterly. September 3, 2009. اطلع عليه بتاريخ September 9, 2009.