أكسالات الصوديوم
مركب كيميائي
أوكسالات ثنائية الصوديوم أو اختصاراً أكسالات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2C2O4، وهو ملح الصوديوم لحمض الأكساليك.[3]
أكسالات الصوديوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسالات ثنائية الصوديوم |
|
أسماء أخرى | |
أكسالات الصوديوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 62-76-0 |
بوب كيم | 6125 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Na2C2O4 |
الكتلة المولية | 134 غ/مول |
المظهر | بلورات عديمة اللون |
الكثافة | 2.34 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 250 - 270 °س يتفكك |
نقطة الغليان | 450 درجة حرارة مئوية |
الذوبانية في الماء | 3.7 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
الذوبانية | غير منحل في الكحول والإيثر |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
الخواص عدل
- لمركب أكسالات الصوديوم انحلالية ضعيفة في الماء، وهو غير منحل في الكحول وفي الإيثر الإيثيلي.
التحضير عدل
يحضر من تفاعل تعديل حمض الأكساليك بهيدروكسيد الصوديوم باستخدام كميات مكافئة (ستوكيومترية) حسب المعادلة:
- H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
كما ينتج بكميات كبيرة كناتج ثانوي في طريقة باير لإنتاج أكسيد الألومنيوم من معدن البوكسيت.
الاستخدامات عدل
- يستخدم مركب أكسالات الصوديوم بشكل أساسي في تقييس محاليل فوق منغنات البوتاسيوم.
- يستخدم من أجل تحديد أيونات الكالسيوم في بلازما الدم، كما أنه من موانع التخثر.
- يدخل في خلطات الألعاب النارية حيث يعطي اللون الأصفر البرتقالي.
- له تطبيقات أخرى في صناعة النسيج وكمكون في بعض أنواع الاسمنت الخاصة.
المصادر عدل
- ^ أ ب ت Sodium oxalate (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Mcbride, R. S. (1912). "The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate". J. Am. Chem. Soc. ج. 34: 393. DOI:10.1021/ja02205a009.
أكسالات الصوديوم في المشاريع الشقيقة: | |
|