افتح القائمة الرئيسية

أزيد الباريوم

مركب كيميائي
أزيد الباريوم
أزيد الباريوم

أسماء أخرى

ثنائي نتريد الباريوم

المعرفات
رقم CAS 18810-58-7
بوب كيم (PubChem) 62728

الخواص
صيغة جزيئية BaN6
الكتلة المولية 221.37 غ/مول
المظهر صلب بلوري أبيض اللون
الكثافة 2.94 غ/سم3 [2]
نقطة الانصهار 126 °س
نقطة غليان يتفكك
الذوبانية في ماء 11.5 غ/100 مل ماء عند 0 °س 24.75 غ/100 مل ماء عند 70 °س [3]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ خطورة الانفجار E
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أزيد الباريوم هو مركب كيميائي للباريوم من مجموعة الأزيدات له الصيغة Ba(N3)2، والتي تكتب بالصيغة المجملة BaN6، ويكون على شكل بلورات بيضاء اللون.

محتويات

التحضيرعدل

يحضّر أزيد الباريوم من تفاعل حمض الهيدرازويك مع هيدروكسيد الباريوم، كما في التفاعل التالي:[4]

 

الخصائصعدل

يكون أزيد الباريوم في الشروط العادية على شكل بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة. للمركب انحلالية جيدة في الماء، تبلغ 153.6 غ/ل عند الدرجة 20 °س.[3] بالمقابل، فإن انحلالية المركب في الإيثانول ضعيفة، والتي تبلغ 0.017 غ لكل 100 مل كحول عند الدرجة 16 °س.[5]

يتفكك أزيد الباريوم بشكل انفجاري عند درجات حرارة تتجاوز 120 °س، حيث يتحرر غاز النتروجين ويتشكل نتريد الباريوم.

يتميز أزيد الباريوم الجاف بأنه قابل للانفجار من أثر الضغط والحرارة. تبلغ درجة حساسية الاحتكاك لهذا المركب مقدار 240 N (نيوتن)،[6] ولكنه أقل حساسية للصدمة من مركب أزيد الرصاص.

الاستخداماتعدل

يستخدم أزيد الباريوم من أجل تحضير الأزيدات الأخرى مثل أزيد الصوديوم وأزيد البوتاسيوم وأزيد الليثيوم، حيث يتشكل مركب كبريتات الباريوم:[3]

 

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/49868104 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Barium azide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Fedoroff، Basil T.؛ Aaronson، Henry A.؛ Reese، Earl F.؛ Sheffield، Oliver E.؛ Clift، George D. (1960). Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 
  3. أ ب ت H. D. Fair and R. F. Walker (1977). Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides. New York and London: Plenum Press. doi:10.1002/prac.19770811124. 
  4. ^ Brauer، Georg (1978)، Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band II، صفحة 930، ISBN 3-432-87813-3 
  5. ^ Curtius، T.؛ Rissom، J. (1898). "Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H". J. Prakt. Chem. 58: p. 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113. 
  6. ^ Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: Explosivstoffe, zehnte, vollständig überarbeitete Auflage,, Wiley-VCH, Weinheim 2008, (ردمك 978-3-527-32009-7).


 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.