أحادي كلوريد السيلينيوم

مركب كيميائي

أحادي كلوريد السيلينيوم (أو ثنائي كلوريد ثنائي السيلينيوم) هو مركب لاعضوي صيغته Se2Cl2، ويوجد على شكل سائل بني محمر.

أحادي كلوريد السيلينيوم
أحادي كلوريد السيلينيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Selenium monochloride

أسماء أخرى

Dichlorodiselenide, Diselenium dichloride, Selenium chloride, 1,2-dichlorodiselane

المعرفات
CAS 10025-68-0  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 66206  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Se2Cl2
الكتلة المولية 228.83 غ/مول
المظهر سائل أحمر بني
الكثافة 2.77 غ/سم3
نقطة الانصهار −85 °س
نقطة الغليان 127 °س (يتفكك)
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS06: سامّ GHS08: خَطِر على الصحّة GHS09: خَطِر على البيئة
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل السيلينيوم في وسط من حمض الهيدروكلوريك، بوجود ثنائي أكسيد السيلينيوم:[2]

 

أو ثلاثي أكسيد الكبريت:[3]

 

الخواصعدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل زيتي، ذي لون بني محمر، وهو يتفكك عند التماس مع الماء، ولكنه قابل للامتزاج مع المذيبات العضوية، مثل الكلوروفورم أو رباعي كلوريد الكربون؛ وكذلك مع ثنائي كبريتيد الكربون. وجد أن محاليل المركب في الأسيتونتريل تكون في حالة توازن مع الشكلين SeCl2 وSeCl4.[4]

للبنية الجزيئية للمركب تناظر من النمط C2، وذلك بشكل مشابه لمركبي بيروكسيد الهيدروجين وثنائي كلوريد ثنائي الكبريت.

الاستخداماتعدل

يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل تحضير مركبات السيلينيوم العضوية.[5]

المراجععدل

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66206 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Selenium monochloride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 416.
  3. ^ Fehér, F. "Diselenium Dichloride". In Handbook of Preparative Inorganic Chemistry; Brauer, G., Ed.; Academic Press: New York, 1963; Vol. 1; p 422-433.
  4. ^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). "Selenium chloride and bromide equilibria in aprotic solvents; a 77Se NMR study". Polyhedron. 9 (4): 589–595. doi:10.1016/S0277-5387(00)86238-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Back, Thomas G.; Moussa, Ziad (2003). "Diselenium Dichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rn00201. ISBN 0471936235. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.