نتريد الكالسيوم
مركب كيميائي
نتريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca3N2، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية.
| نتريد الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نتريد الكالسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12013-82-0 |
| بوب كيم (PubChem) | 3387080 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca3N2 |
| الكتلة المولية | 148.25 غ/مول |
| المظهر | بلورات حمراء بنية |
| الكثافة | 2.670 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1195 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  F
 C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص عدل
- يتفاعل نتريد الكالسيوم مع الماء في تفاعل حلمهة حيث يتشكل الأمونياك وهيدروكسيد الكالسيوم.
- Ca3N2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
- يمتص نتريد الكالسيوم غاز الهيدروجين عند درجات حرارة تفوق 350°س.[3]
- Ca3N2 + 2 H2 → 2 CaNH + CaH2
البنية عدل
لمركب نتريد الكالسيوم عدة أشكال، أكثرها توافراً هو الشكل ألفا α-Ca3N2، والذي له بنية معاكسة للبكسبيت bixbyite المشابه لبنية Mn2O3، أي أن مواقع الأيونات تكون متعاكسة، حيث تحل أيونات الكالسيوم (2+Ca) موقع الأكسيد (O2−)، وتحل أيونات النتريد (N3−) مكان أيونات المنغنيز (3+Mn).
التحضير عدل
ينتج نتريد الكالسيوم كناتج ثانوي عند حرق فلز الكالسيوم في الهواء بجانب الناتج الرئيسي وهو أكسيد الكالسيوم. كما ينتج من التفاعل المباشر للعناصر المكونة عند درجات حرارة مرتفعة.
- 3 Ca + N2 → Ca3N2
المراجع عدل
- ^ أ ب ت Calcium Azanidylidenecalcium (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 13 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Heyns, A (1998). "The Vibrational Spectra and Decomposition ofα-Calcium Nitride (α-Ca3N2) and Magnesium Nitride (Mg3N2)". Journal of Solid State Chemistry. ج. 137: 33. DOI:10.1006/jssc.1997.7672.
