نترات الليثيوم

نترات الليثيوم
	نترات الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	نترات الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	7790-69-4
بوب كيم	10129889
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[N+](=O)([O-])[O-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 ; InChIKey:IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	LiNO3
الكتلة المولية	68.95 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.36 غ/سم3
نقطة الانصهار	255 °س
نقطة الغليان	>600 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	52.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية	الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	O
توصيف المخاطر	R8
تحذيرات وقائية	S22-S24/25
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

نترات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiNO₃، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ويوجد بالحالة العادية على شكل ثلاثي هيدرات LiNO₃·3 H₂O.

التحضير عدل

\mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2\ LiNO_{3}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O}

\mathrm {LiOH\ +\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ LiNO_{3}\ +\ H_{2}O}

لمركب نترات الليثيوم انحلالية جيدة في الماء (522 غ/ل عند 20°س)، كما ينحل في الإيثانول، كما أنه شغوف للرطوبة.
لبلورات نترات الليثيوم قرينة انكسار مقدارها 1.735.^[6]
يمتاز نترات الليثيوم بخواصه المؤكسدة. بتسخين المركب إلى درجات حرارة عالية يحدث تفاعل تفكك بحيث يعطي أكسيد الليثيوم وتنطلق غازات ثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين حسب المعادلة:

\mathrm {4\ LiNO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ 2\ Li_{2}O\ +\ 4\ NO_{2}\ +\ O_{2}}

يزعم أن مركب نترات الليثيوم يستخدم في الألعاب النارية الحاوية على اللون الأحمر وفي القبس الناري. إلا أنه يمكن الحصول على لون مشابه وبطريقة أسهل وذلك باستخدام أملاح الكالسيوم.^[7]
يستخدم نترات الليثيوم كوسط ناقل للحرارة، ويستخدم من أجل تحضير مركبات الليثيوم الأخرى.
يمزج نترات الليثيوم مع نترات البوتاسيوم، ويستخدم هذا المزيج في عمليات فلكنة بعض أنواع المطاط ^[8]

^ ^أ ^ب ^ت 7790-69-4 (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Lithium nitrate 99.99% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 30 سبتمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
^ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ E.-C. Koch, Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames, J. Pyrotech 13 2001 1 [1] نسخة محفوظة 30 نوفمبر 2016 على موقع واي باك مشين.
^ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0 ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 27 سبتمبر 2007 على موقع واي باك مشين.