كلورات

مركب كيميائي

أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة ClO3.[3][4][5] تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.

كلورات
الخواص
الصيغة الجزيئية ClO₃⁻  تعديل قيمة خاصية (P274) في ويكي بيانات
المعرفات
CAS 14866-68-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 104770  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-]Cl(=O)=O[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
البنية والارتباط في أيون الكلورات

من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO3 وكلورات الصوديوم NaClO3.

التحضير عدل

تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:

 

أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.

الخواص عدل

يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.

توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون:  

الاستخدامات عدل

نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.

مراجع عدل

  1. ^ أ ب ت 14866-68-3 (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Rao، B.؛ Hatzinger، P. B.؛ Böhlke، J. K.؛ Sturchio، N. C.؛ Andraski، B. J.؛ Eckardt، F. D.؛ Jackson، W. (2010). "Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl18O3 Internal Standard". Environ. Sci. Technol. ج. 44: 8429–8434. Bibcode:2010EnST...44.8429R. DOI:10.1021/es1024228. PMID:20968289.
  4. ^ J. Danielsen؛ A. Hazell؛ F. K. Larsen (1981). "The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K". Acta Crystallogr. B. ج. 37: 913–915. DOI:10.1107/S0567740881004573.
  5. ^ Coates، J. D.؛ Achenbach، L. A. (2004). "Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism". Nature Reviews Microbiology. ج. 2 ع. July: 569–580. DOI:10.1038/nrmicro926. PMID:15197392.