بيروكسيد الباريوم
مركب كيميائي
(بالتحويل من فوق أكسيد الباريوم)
بيروكسيد الباريوم أو فوق أكسيد الباريوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة BaO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
| بيروكسيد الباريوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيروكسيد باريوم |
|
| أسماء أخرى | |
فوق أكسيد باريوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1304-29-6 |
| بوب كيم | 14773 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | BaO2 |
| الكتلة المولية | 169.34 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 4.95غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 450 °س |
| نقطة الغليان | 700 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 0.05 غ/100 مل ماء عند 20 °س ضعيف الانحلال |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص عدل
- ينحل مركب بيروكسيد الباريوم بشكل ضعيف جداً في الماء (فقط 50 مغ لكل 100 مل ماء).
- يتفكك مركب بيروكسيد الباريوم بالتسخين فوق 700 °س إلى مكوناته من أكسيد الباريوم والأكسجين.
BaO2 → BaO + 1/2O2
التحضير عدل
يحضر مركب بيروكسيد الباريوم من تعريض أكسيد الباريوم لأكسجين الهواء الجوي عند حوالي 500°س.
BaO + 1/2O2 → BaO2
الاستخدامات عدل
- سابقاً كان مركب بيروكسيد الباريوم يستخدم في تحضير الماء الأكسجيني، وذلك نتيجة تفاعله مع حمض الكبريت حسب المعادلة
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
إلا أن هذه الطريقة تم استبدالها بطرق أخرى، على رأسها طريقة التحضير من الأنتراكينون.
السلامة عدل
مركب بيروكسيد الباريوم سام.
المصادر عدل
| في كومنز صور وملفات عن: بيروكسيد الباريوم |
