فلوريد الفضة الثنائية

فلوريد الفضة الثنائية
	فلوريد الفضة الثنائية
الاسم النظامي (IUPAC)
	silver(II) fluoride
أسماء أخرى
	silver difluoride
المعرفات
رقم CAS	7783-95-1
بوب كيم (PubChem)	11542804
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [F-].[F-].[Ag] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ag.2FH/h;2*1H/p-2 ; InChIKey:DOVBQBITXCIRPH-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	AgF2
الكتلة المولية	145.87 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	4.58 غ/سم3
نقطة الانصهار	690 °س (يتفكك)
نقطة الغليان	700 درجة حرارة مئوية
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد الفضة الثنائية (أو ثنائي فلوريد الفضة) مركب كيميائي صيغته AgF₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون.

توجد الفضة في هذا المركب في حالة الأكسدة +2 غير الشائعة بالنسبة للفضة.

التحضير عدل

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الفضة والفلور:

{\ce {Ag + F2 -> AgF2}}

كما يمكن أن يتفاعل الفلور عند درجات حرارة تصل إلى 200 °س مع هاليدات الفضة الأحادية مثل فلوريد الفضة الأحادية أو كلوريد الفضة للحصول على فلوريد الفضة الثنائية (تفاعل أكسدة):^[2]

{\ce {2 AgCl + 2 F2 -> 2 AgF2 + Cl2}}

الخواص عدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون إلى رمادي، وهو يتفكك بتفاعل حلمهة عند التماس مع الماء. المركب غير مستقر بشكل كبير، إذ أن النسبة F/Ag أصغر من 2 وتكون نمطياً حوالي 1.75 بسبب الإشابة.^[3]

كان يعتقد في البداية أن فلوريد الفضة الثنائية هو مزيج من فلوريد الفضة الأحادية والثلاثية [Ag^I[Ag^IIIF₄ بشكل مشابه لمركب أكسيد الفضة الأحادية والثلاثية؛ إلا أن دراسات حيود النيوترونات أثبتت البنية؛ رغم أن البنية المشتركة برهنت أيضاً ولكن عند درجات حرارة مرتفعة، وكانت غير مستقرة.^[4]

الاستخدامات عدل

يستخدم مركب فلوريد الفضة الثنائية عاملاً مهلجناً ومؤكسداً قوياً في المختبرات الكيميائية.

المراجع عدل

^ ^أ ^ب ^ت silver(2+) ion difluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Homer F. Priest: Anhydrous metal fluorides. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 171–183
^ J.T. Wolan؛ G.B. Hoflund (1998). "Surface Characterization Study of AgF and AgF₂ Powders Using XPS and ISS". Applied Surface Science. ج. 125 ع. 3–4: 251. DOI:10.1016/S0169-4332(97)00498-4.
^ Hans-Christian Miller؛ Axel Schultz؛ Magdolna Hargittai (2005). "Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag2X, AgX, AgX2, and AgX3(X = F, Cl, Br, I)". J. Am. Chem. Soc. ج. 127 ع. 22: 8133–45. DOI:10.1021/ja051442j. PMID:15926841. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |last-author-amp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)

بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: فلوريد الفضة الثنائية

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-a91a498c5f935b3a96f2e49a68fe3c5ef14e0a51-1] أ ^ب ^ت silver(2+) ion difluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Homer F. Priest: Anhydrous metal fluorides. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 171–183

[3] J.T. Wolan؛ G.B. Hoflund (1998). "Surface Characterization Study of AgF and AgF₂ Powders Using XPS and ISS". Applied Surface Science. ج. 125 ع. 3–4: 251. DOI:10.1016/S0169-4332(97)00498-4.

[4] Hans-Christian Miller؛ Axel Schultz؛ Magdolna Hargittai (2005). "Structure and Bonding in Silver Halides. A Quantum Chemical Study of the Monomers: Ag2X, AgX, AgX2, and AgX3(X = F, Cl, Br, I)". J. Am. Chem. Soc. ج. 127 ع. 22: 8133–45. DOI:10.1021/ja051442j. PMID:15926841. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |last-author-amp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)

[1]

[2]

[3]

[4]